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題目列表(包括答案和解析)

 0  26274  26282  26288  26292  26298  26300  26304  26310  26312  26318  26324  26328  26330  26334  26340  26342  26348  26352  26354  26358  26360  26364  26366  26368  26369  26370  26372  26373  26374  26376  26378  26382  26384  26388  26390  26394  26400  26402  26408  26412  26414  26418  26424  26430  26432  26438  26442  26444  26450  26454  26460  26468  447348 

10、下列反應中熵減少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．食鹽晶體溶于水　　　　　　　 　B．氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水

C．碳酸氫銨分解　　　　　　　　　 D．水蒸氣冷凝為水

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9、把1mL0.1mol/LH2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+接近于　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 1×10-4mol/L　　　 B. 1×10-8mol/L　　　 C. 1×10-11mol/L　　 D、1×10-10mol/L

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8、下列各組熱化學方程式程中，化學反應的△H前者大于后者的是(　　 )

①C(s)+O2 (g)＝CO2 (g)；△H1　　　　　　　　　　　 C(s)+1/2O2 (g)＝CO(g)；△H2

②S(s)+O2 (g)＝SO2 (g)；△H3　　　　　　　　　　　　 S(g)+O2 (g)＝SO2 (g)；△H4

③H2 (s)+1/2O2 (g)＝H2O(g)；△H5　　　　　　　　 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2 (g)；△H7　　　　　　　 CaO(s)+H2O(l)＝Ca(OH) 2 (s)；△H8

A　 ①　　　　　　 B ③④　　　　 　C　 ②③④　　　　 D　 ①②③

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7． 常溫常壓下在可移動活塞的甲、乙容器(如圖)里分別充有等體積的二氧化氮和空氣，已知:2NO2N2O4;△H＜0.現(xiàn)分別進行下列兩個實驗:

①將兩容器置于沸水中加熱 ②在活塞上都加2千克的砝碼.

在以上兩情況下，甲和乙容器中氣體體積大小的比較，正確的是：(　 )

A．①甲>乙　 ②甲>乙　　 　　　　　B．①甲>乙　 ②甲<乙

C．①甲<乙　 ②甲>乙　　 　　　　　D．①甲>乙　 ②甲=乙

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6、在密閉容器中進行下列反應：

M(氣)+N(氣)R(氣)+2L(?)，該反應中R的百分含量在不同條件下的變化如下圖所示，請判斷下列結論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．正反應為放熱反應，L為氣體

B．正反應為吸熱反應，L為氣體

C．正反應為吸熱反應，L為固體或液體

D．正反應為放熱反應，L為固體或液體

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5、己知膽礬溶于水時溫度降低，室溫下，將1mol無水硫酸銅配成溶液時放出的熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為∶ CuSO4•5H2O(s)=CuSO4 (s) + 5H2O(l)　

　ΔH= +Q2kJ/mol　 則Q1、Q2的關系為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A. Q1<Q2　　　　 B. Q1>Q2　　　　 C. Q1=Q2　　　　　 D. 無法確定

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4、 對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是(　 )　　

A、達到化學平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

B、若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D、化學反應速率關系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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3、已知：H2(g)+I2(g) 　2HI(g)的平衡常數(shù)為K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) 　HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A、K1= 2K2　　 B、K1= K22　　　 C、K1 = K2 　　　D、K1= K2

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2、已知下列熱化學方程式 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1/2CH4 (g) + O2 (g) = 1/2CO2 (g) + H2O(l)；△H = -445.15kJ·mol-1

CH4(g) + 3/2O2 (g) =　 CO(g) + 2H2O(l)；△H = -607.3 kJ·mol-1

CH4 (g) +　 2O2 (g) =　 CO2 (g) + 2H2O(l)；△H = -890.3 kJ·mol-1

CH4 (g) +　 2O2 (g) =　 CO2 (g) + 2H2O(g)；△H = -802.3 kJ·mol-1

則甲烷的燃燒熱為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．445.15kJ·mol-1　 B．607.3 kJ·mol-1　 C．890.3 kJ·movl-1　　 D．802.3 kJ·mol-1

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1． 在450C密閉容器中進行下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若起始時c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.02mol/L，10s后氣體壓強為起始時的95%，則該反應的平均反應速率是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．v(O2)=1.5×10-3 mol·L-1·s-1　　　　　 B．v(O2)=1.5×10-4mol·L-1·s-1

C．v(SO2)=3.0×10-3 mol·L-1·s-1　　　　　 D．v(SO3)=3.0×10-5 mol·L-1·s-1

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