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　 A、酒精　　　　　 B、醋酸　　　　　 C、尿素　　　　　　 D、乙酸乙酯

2、下列物質(zhì)中不是有機(jī)物的是[　　 ]

　 A、乙酸　　　　　 B、電石氣　　　　 C、碳酸鈣　　　　　 D、蔗糖

28]．有一批PbO和PbO₂的混合物樣品，用高錳酸鉀法測(cè)定其含量。稱(chēng)取該樣品加入20.00mL 0.2500mol/L草酸溶液(反應(yīng)①)，然后用氨水中和溶液(反應(yīng)②)；

過(guò)濾后將濾液酸化，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定(反應(yīng)③)，共用0.04mol/L KMnO₄溶液10.00mL；沉淀溶解于酸中再用同濃度的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去了30.00mL。

(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)①、②、③的離子方程式；

(2)計(jì)算試樣中PbO和PbO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(摩爾質(zhì)量：PbO₂－239g/mol，PbO－223g/mol)

27]．恒溫恒容下，將2molA氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為　　　　　　 。

(2)x＝　　　　　　　　　 。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為　　　　　　　 。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是　　　　　　　 (填各項(xiàng)代號(hào))。

A　 壓強(qiáng)不再變化　　　　　　 B　 氣體密度不再變化

C　 氣體平均式量不再變化　　 D　 A的消耗速率與B的消耗速率之比為2︰1

(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，原原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n(B)　　　　　　 。

(6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為　　　　　　　 　　　　　。

26]．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的9種化合物(F是單質(zhì))，A、C是離子化合物，但都存在非極性共價(jià)鍵；E、F、H常溫下呈氣態(tài)，反應(yīng)①、②、③都是典型的放熱反應(yīng)，反應(yīng)⑥中還有G生成。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出C的電子式　　　　　　　　

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)列出兩種E能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型　　　　　　　　　　 ；

(4)反應(yīng)③常用于　　　　　　　　　　 ；

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)寫(xiě)出過(guò)量的H與D溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

25]．A、B、C、D四種無(wú)機(jī)物具有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：

(1)若以上各反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且A、B、C均含有同一種元素。則

①若D為非金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)C的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若D為金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的一種方法：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若以上各反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)。則

①若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D分別可以是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若D為堿，則A、B、C、D分別可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(以上均按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可)

24]．下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

(1)表中元素⑩的氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性　　　　　 (填強(qiáng)或弱)；

(2)⑤的單質(zhì)的電子式為　　　　　　 ；

畫(huà)出⑤、⑥氫化物間形成氫鍵的結(jié)構(gòu)式：

(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　　　　　；

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符號(hào))

(4)⑨⑩間可以形成多種化合物，其中以原子個(gè)數(shù)1︰1形成化合物的化學(xué)式是　　　　　 ；寫(xiě)出其與NaOH溶液反應(yīng)的最可能化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)兩種短期元素組成的常見(jiàn)化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1︰3，若兩種元素原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是(填序號(hào))____________

①a＝b+5　　 ②a+b＝14　　 ③a+b＝8　　 ④a＝b+8

23]．用“＞”、“＜”或“＝”填寫(xiě)下列空白。用0.2mol·L^－1 HA溶液與0.2mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na⁺)＞c(A^－)，則

(1)混合溶液中c(HA)_______c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)+c(A^－)______0.1mol·L^－1；

(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH^－)______0.2mol·L^－1HA溶液由水電離出的c(H⁺)；

(4)25℃時(shí)，如果取0.2mol·L^－1HA溶液與0.1lmol·L^－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

22]．現(xiàn)有某黃銅(銅、鋅合金)的顆粒狀樣品約100mg，李洋同學(xué)將樣品分為兩等份，首先用右圖所示裝置測(cè)定黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原于質(zhì)量。回答下列問(wèn)題：

(1)加入稀硫酸和黃銅中的鋅完全反應(yīng)，應(yīng)如何操作?

________________________________________________________；

反應(yīng)前、后堿式滴定管中的液面高度與干燥管中的液面高度均應(yīng)保持相同，反應(yīng)充分進(jìn)行后，如何使堿式滴定管中的液面高度與干燥管中的液面高度相同?________________________________。

(2)為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確，請(qǐng)你將本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需直接測(cè)定的有關(guān)物理量填入下表中(用文字說(shuō)明，不必填滿(mǎn))：

(3)李洋同學(xué)還想改用右圖所示裝置測(cè)定黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。

①該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，必須對(duì)反應(yīng)后所剩的固體進(jìn)行洗滌、干燥，如何確保所得固體是干燥的?_________________________________

②陸老師組織班級(jí)同學(xué)從該實(shí)驗(yàn)裝置、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的現(xiàn)有條件兩方面，對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案的可行性進(jìn)行評(píng)價(jià)，請(qǐng)你參與討論，并發(fā)表你的看法。

21]．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是　　　　　　　　　　　　 。

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是______(填寫(xiě)字母編號(hào))。

A　 鐵粉　　 B　 BaCl₂溶液　　 C　 銀粉　　 D　 Na₂CO₃溶液

(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO₂的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是__________(填寫(xiě)字母編號(hào))。

A　 將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量

B　 將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀

C　 用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D　 用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴入　　　　 (請(qǐng)?zhí)畛鲋甘緞┑拿�稱(chēng))，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知：Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀的pH約為5)，通過(guò)測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量的濃度。

假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量的濃度　　　 (填“能”或“否”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20]．將質(zhì)量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁ L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液，過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V₂ L。將溶液蒸干灼燒得固體w₂g。下列所列關(guān)系式中正確的是

A　 35.5a V₂＝w₂－w₁　　　　　　 B　 23n(Na)+27n(Al)＝w₁

C　 n(Na)+3n(Al)＝2V₁/22.4　　　 D　 a V₂＝V₁/22.4