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4]．13.8g 63%的HNO₃溶液密度為1.38g•cm^－3和100mL 13.8 mol/L的HNO₃溶液相比，正確的是

A　 都應(yīng)用棕色廣口瓶存儲(chǔ)　　　　 B　 濃度不同的兩種HNO₃(aq)

C　 溶液的體積不同但濃度相同　　 D　 均可與Au反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象

3]．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1︰1，2︰1，3︰1的元素共有

A　 4種　　 B　 5種　　 C　 6種　　 D　 7種

2]．有一未完成的離子方程式為：　 　　　　+XO₃^－+6H⁺＝3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷：X元素位于

A　 Ⅲ族　　 B　 ⅣA族　　 C　 ⅤA族　　 D　 ⅦA族

1].2005年10月3日，河南鶴煤集團(tuán)公司二礦發(fā)生瓦斯爆炸34人遇難。已知瓦斯氣又叫煤層氣，它與天然氣成分無(wú)異，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A　 瓦斯氣主要成分是甲烷

B　 瓦斯氣在空氣中占任意體積分?jǐn)?shù)時(shí)，均會(huì)發(fā)生爆炸

C　 井下及時(shí)通風(fēng)透氣、加強(qiáng)監(jiān)測(cè)，控制瓦斯氣的濃度并嚴(yán)禁明火，是安全生產(chǎn)的關(guān)鍵之一

D　 煤層氣直接排放到空氣中，不僅浪費(fèi)資源還會(huì)加劇溫室效應(yīng)。

28]．(11分)某常見(jiàn)正鹽X，加強(qiáng)熱使其充分分解，未有固體殘留；所得氣體通入足量BaCl₂溶液中，產(chǎn)生1.336g白色沉淀，微熱溶液前后共得到89.6mL氣體；如果所得氣體通入足量Ba(OH)₂溶液中，白色沉淀增加到1.771g，微熱溶液足夠時(shí)間前后共得到313.6mL氣體(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

(1)通過(guò)分析確定X的化學(xué)式；

27].(10分)向100mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：

(1)當(dāng)加入110mL B溶液時(shí)，溶液中的沉淀是　　　　　　　　 (填化學(xué)式)。

(2)溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是　　　　　 。當(dāng)B溶液加到90mL-100mL這一段時(shí)間中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)填入下表中。

26]．(10分)有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)化工原料，主要用于合成環(huán)氧樹脂和聚碳酸樹脂塑料。A的合成一般是在質(zhì)子酸催化下，由苯酚和另一常見(jiàn)有機(jī)物B合成(副產(chǎn)物為1分子H₂O)。A在光照下與Cl₂反應(yīng)(不能取代苯環(huán)上的H)，得到1種1氯取代物和2種2氯取代物；A也易與溴水反應(yīng)；核磁共振顯示A分子中有4種不同類型的H原子，其個(gè)數(shù)比是1︰2︰2︰3。

(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)寫出合成A的反應(yīng)方程式；

(3)1mol A能與　　 mol Br₂的溴水反應(yīng)；

(4)寫出A的聚碳酸樹酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

25]．(10分)在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對(duì)稱碳原子(或手性碳原子)，以*C表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。

(1)下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是　　　　 ，含有兩個(gè)手性碳原子的是　　　 。

A　 乳酸：CH₃-CHOH-COOH　　　 B　 核糖：CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

C　 甘油：CH₂OH-CHOH-CH₂OH　　 D　 脫氧核糖：CH₂OH-CHOH-CHOH-CH₂-CHO

(2)有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若使X通過(guò)化學(xué)變化失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有　　　　　　　 。

A　 酯化　 　B　 水解　 　C　 氧化　 　D　 還原　 　E　 消去

(3)有機(jī)物Y分子式為C₄H₈O₃，它有多種同分異構(gòu)體。其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個(gè)手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)出手性碳原子。

24]．(10分)鉻及其化合物是電鍍、金屬加工、制革等行業(yè)必不可少的原料之一，但其生產(chǎn)和應(yīng)用也產(chǎn)生了大量的含鉻(Ⅲ、Ⅵ)廢水，嚴(yán)重威脅著周圍的環(huán)境。通常認(rèn)為三價(jià)鉻毒性很小，危害最大的是六價(jià)鉻的化合物，常用處理方法是將高價(jià)鉻還原為低價(jià)鉻。已知：①Cr(OH)₃具有與Al(OH)₃相似的酸堿性質(zhì)；②鉻(Ⅵ)在不同酸堿性條件下可以CrO₄^2－或Cr₂O₇^2－存在。

(1)酸性條件下，NaHSO₃可直接將Cr(Ⅵ)還原為Cr(Ⅲ)，寫出離子反應(yīng)方程式；

(2)還原得到的Cr(Ⅲ)被Na₂CO₃堿化，再用Na₂S₂O₈堿性條件下氧化，然后與鉛鹽反應(yīng)可用于制備鉻黃(鉻酸鉛和硫酸鉛混合物)，寫出離子反應(yīng)方程式；

(3)以Fe為陽(yáng)極，通過(guò)電解法也可除去鉻，寫出反應(yīng)原理和方程式。

23]．(10分)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為化合物；甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到；乙為金屬單質(zhì)，在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。

(1)若A為黃色固體，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則

①工業(yè)上反應(yīng)Ⅰ在　　　　 中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ在　　　　 (均填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

②由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反應(yīng)條件是　　　　 或　　　　　 。

③反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)若A為氣體；甲為淡黃色固體；F的溶液顯堿性。則

①甲的電子式是　　　　　　　 。

②D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　 。

③若8.5g A與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出113.35kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。