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4．在100℃時，水的離子積為1×10^-12，此時純水中c(H⁺)=1×10^-6，pH=6。則純水在該溫度下顯

A．酸性　　　　　　　　　　　 B．堿性

C．中性　　　　　　　　　　　 D．無法確定

3．下列事實(shí)能證明氯化氫是共價化合物的是(　　 )

A．氯化氫極易溶于水　　　　　　　　　 B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C．氯化氫不易分解　　　　　　　　　　 D．氯化氫在水中可以電離

2．可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)，在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，如果SO₂

在某時刻的物質(zhì)的量為4mol，2min后變?yōu)?.6mol，則用O₂的濃度變化表示這段時間的反

應(yīng)速率為　　　　　 mol·(L·min)^-1

A．0.05　　　　　　　 B．0.2　　　　　　 C．0.1　　　　　 D．0.4

1．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A．醋酸　　　　　　　 B．氯氣　　　　　 C．蔗糖　　　　　　 D．碳酸鈣

27．濃度為11.8mol/L的鹽酸25.0mL與2.00 mol·L^－1的NaOH溶液100mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為多少？

26．書寫離子方程式：

⑴硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵石灰石加入稀鹽酸溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷過氧化鈉投入水中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

25．(8分)科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時,常常對物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究.下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類,請將其挑出來,并說明理由。

24．欲用18 mol/L的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。

⑴選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和____　　　　　 _____ 。

⑵請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上________　　　　　　　　 __。

A．用量筒量取濃硫酸　　 　　　B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度　 　　　D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽

E．稀釋濃硫酸　　　 　　　F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

⑶簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為___　　　 ___mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL 、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用__　　　 ___mL。

23．NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶　　　 B．具有玻璃塞的廣口瓶　　　　　　　

C．帶滴管的滴瓶　　　　　　 D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶

Ⅱ卷(共31分)

22．鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補(bǔ)鈣的途徑不正確的

是

A．經(jīng)常曬太陽　　　　　　　　　　　 B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水

C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶　　　　　 　　D．大量維生素D