3.(2008淅江金華)金華火腿聞名遐邇.某火腿公司有甲、乙、丙三臺(tái)切割包裝機(jī)，同時(shí)分別裝質(zhì)量為500克的火腿心片.現(xiàn)從它們分裝的火腿心片中各隨機(jī)抽取10盒，經(jīng)稱量并計(jì)算得到質(zhì)量的方差如表所示，你認(rèn)為包裝質(zhì)量最穩(wěn)定的切割包裝機(jī)是( )
A、甲 B、乙 C、丙 D、不能確定
2.(2008年浙江省衢州市)為參加電腦漢字輸入比賽，甲和乙兩位同學(xué)進(jìn)行了6次測(cè)試，成績(jī)?nèi)缦卤恚?/p>
甲和乙兩位同學(xué)6次測(cè)試成績(jī)(每分鐘輸入漢字個(gè)數(shù))及部分統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)表
|
|
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
第6次 |
平均數(shù) |
方差 |
|
甲 |
134 |
137 |
136 |
136 |
137 |
136 |
136 |
1.0 |
|
乙 |
135 |
136 |
136 |
137 |
136 |
136 |
136 |
|
有四位同學(xué)在進(jìn)一步算得乙測(cè)試成績(jī)的方差后分別作出了以下判斷，其中說法正確的是( )
A、甲的方差大于乙的方差，所以甲的成績(jī)比較穩(wěn)定；
B、甲的方差小于乙的方差，所以甲的成績(jī)比較穩(wěn)定；
C、乙的方差小于甲的方差，所以乙的成績(jī)比較穩(wěn)定；
D、乙的方差大于甲的方差，所以乙的成績(jī)比較穩(wěn)定；
1. (08浙江溫州)體育老師對(duì)九年級(jí)(1)班學(xué)生“你最喜歡的體育項(xiàng)目是什么？(只寫一項(xiàng))”的問題進(jìn)行了調(diào)查，把所得數(shù)據(jù)繪制成頻數(shù)分布直方圖(如圖)．由圖可知，最喜歡籃球的頻率是( )
A．0.16 B．0.24 C．0.3 D．0.4
22．(8分)二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡NO2濃度約為0.0125mol/L。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。
(1)請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧 氣的平均生成速度：
(2)若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
(3)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變)，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：____________
寧鄉(xiāng)縣(1)5.5×10-4mol·L-1·s-1(2分)
(2)圖中實(shí)線 (2分)
(3)圖中虛線 (2分)
(4)k=
(2分)
21．(14分)甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是 。
(2)甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___1(選填＞，＜，＝)。簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法： 。
(3)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________ 。
(4)請(qǐng)指出乙方案在實(shí)際運(yùn)用中，存在的問題：
(5)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述。
⑴ 100mL容量瓶 (2分) ⑵ ＞(2分) 取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH。(2分⑶ 裝HA溶液的試管中放出H2的速率快(2分)
⑷
難以準(zhǔn)確配制pH＝1的弱酸HA溶液(2分)； 不妥之處，固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響大(2分)。
20．(4分)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是 。
防221止水解 防止氧化
19．(8分)水的電離平衡曲線如下圖所示�！�
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 。
(2)將100℃下的pH=8的Ba(OH)2溶液與100℃下的
pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。
(3)在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為 。
(1)10－14 ， 10－12 ； (2)2∶9； (3)0.004。
18．(4分)練習(xí)：已知在某溫度時(shí)，K=7.32×10-3 ，下表為某時(shí)刻各物質(zhì)的濃度值(mol/L)，通過計(jì)算，請(qǐng)判斷在此時(shí)刻可逆反應(yīng)移動(dòng)的方向
|
t |
C(N2) |
C(H2) |
C(NH3) |
平衡移動(dòng)方向 |
|
t1 |
2 |
6 |
6 |
逆反應(yīng)方向 |
|
t2 |
4 |
12 |
1 |
正反應(yīng)方向 |
17．(8分)在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g)，相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”)，預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“==”、“<”)。
(1)50%(2分)(2)增大(2分)66.7%(或0.667)(2分)(3) ﹤(2分)
16．(16分)Ⅰ．已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。
(1)H5IO6是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
(2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑
是 (填化學(xué)式)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?u> (填序號(hào))。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)
c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中 c(OH－)的關(guān)系c(H+) c(OH－)。
Ⅰ171．(1)弱電解質(zhì) (2)H5IO6
Ⅱ．(1) NH4C1 ①
(2) NH4Cl和NH3·H2O(答NH4Cl和NH3也給分)； NH4Cl和HCl
(3) 小于，大于
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com