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15．沼氣是一種新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O (g)　 △H= +890 KJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　　　 △H= +890 KJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　　　 △H= －890 KJ/mol

D．1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+H₂O(g)　 △H= －445 KJ/mol

14．某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是

13．已知Ag₂SO₄的K_sp=2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)=0.034 mol/L)。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意圖　 中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是　

12．關(guān)于溶液的酸性、酸性強(qiáng)弱的說法中，正確的是

A．只要溶液中有H⁺，溶液就顯酸性

B．H⁺濃度大于OH^-濃度，溶液一定顯酸性

C．H⁺ 濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)

D．強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)

11．某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，則電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和 NaCl

B． a為負(fù)極，b為正極；NaClO和 NaCl

C． a為陽極，b為陰極；HClO和 NaCl

D． a為陰極，b為陽極；HClO和 NaCl

10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是 　

A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)

B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向

C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)

D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

9．C+CO₂2CO；ΔH₁＞0，反應(yīng)速率v₁，N₂+3H₂2NH₃；ΔH₂＜0，反應(yīng)速率v₂。如升溫，v₁和v₂的變化是

A．同時(shí)增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．同時(shí)減少

C．v₁增大，v₂減少　　　　　　　　　　　　　　　　 D．v₁減少，v₂增大

8．下列關(guān)于鹽類水解的敘述正確的是：　　　　　　　

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽

B．含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

D．Na₂SO₄水溶液呈中性是因?yàn)镹aOH和H₂SO₄的電離度相同

7．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律　

A．可逆反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．化合反應(yīng)

C．離子反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氣體反應(yīng)

6．欲使Na₂CO₃溶液中.C(Na⁺)：C(CO₃^2-)接近于2﹕1, 可往溶液中加入的少量固體是

A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃

C．NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KOH