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16．Ⅰ．已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合.所得溶液呈酸性,0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性. (1)H5IO6是 (填“強(qiáng)電解質(zhì) 或“弱電解質(zhì) ). (2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸.碘酸和硫酸.此反應(yīng)中氧化劑 是 . Ⅱ．已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四種離子.某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系: ①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) ③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 填寫下列空白: (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì).則該溶質(zhì)是 .上述四種離子濃度的大小順序?yàn)? (填序號(hào)). (2)若上述關(guān)系中③是正確的.則溶液中的溶質(zhì)為 ,若上述關(guān)系中④是正確的.則溶液中的溶質(zhì)為 . (3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成.且恰好呈中性.則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于 .“小于 或“等于 .下同).混合前酸中c(H+)和堿中 c(OH-)的關(guān)系c(H+) c(OH-). Ⅰ171．H5IO6 Ⅱ．(1) NH4C1 ① (2) NH4Cl和NH3·H2O(答NH4Cl和NH3也給分), NH4Cl和HCl (3) 小于.大于 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（共8分）

Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。

（1）H5IO6是                              (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是                  (填化學(xué)式)。

Ⅱ．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。

試回答：

   ⑴ 電源電極X名稱為____________。

⑵ pH變化：A池________________，

B池________________，

C池________________。

⑶ 寫出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：

_____________________________________________________________________。

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已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）高碘酸是______（填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是______．
（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是______，反應(yīng)的離子方程式可表示為______．

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已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）高碘酸是______（填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是______．
（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是______，反應(yīng)的離子方程式可表示為______．

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（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
①H5IO6是
 
電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）
②已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①a值不可能等于3，其理由是
 

②a值可否等于5
 
（填“可”或“否”），其理由是
 

③a的取值范圍是
 
．

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已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請(qǐng)回答下列問題：

(1)高碘酸是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是________．

(2)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是________，反應(yīng)的離子方程式可表示為________．

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