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如圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡．試回答：

（1）a為極，c極的電極反應式為．
（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為．
（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了moL氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL 0.100mol?L^-1HCl溶液中，當加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全．試計算：電解前A燒杯中MNO₃溶液的物質的量濃度．mol?L^-1．

有五瓶溶液分別為a、b、c、d、e，它們可能是AgNO₃、BaCl₂、HCl、K₂CO₃、K₂SO₃．現(xiàn)做如下實驗：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有無色無味氣體生成，則五種溶液是a、b、c、d、e．

回答酸堿滴定實驗中的下列問題：
（1）下列有關滴定操作的順序正確的是；
①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④滴定操作 ⑤裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初始讀數(shù)） ⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中
A．①③②④⑤⑥B．①②③⑤⑥④C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
（2）如圖1表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是mL．
（3）如圖2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）．
A．a mL    B．（25-a） mL    C．大于a mL    D．大于（25-a）mL
（4）圖3為用一標準濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線．則兩種溶液的物質的量濃度分別是：c（HCl）=，c（NaOH）=．
（5）滴定過程中，下列操作中會使測定結果偏低的有
A．酸式滴定管未潤洗
B．錐形瓶內有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)．

0.75mol RO₃^2-共有30mol電子，則R在周期表中的位置是（　�。�