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16．B 點撥:H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

      

在氯化銨溶液中，粒子濃度大小的比較下列關(guān)系式正確的是

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)     B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

　　　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)     D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是

　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)    B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)    D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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      溶液中粒子濃度大小的比較

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)     B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

　　　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)     D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是

　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)    B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)    D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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25℃時，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010，請回答下列問題：
（1）HA是
弱
弱
酸（填“強”或“弱”），寫出其電離方程式
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（2）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是
B
B
（填字母）．
A.
c(H+)
c(HA)
 B.
c(HA)
c(A-)
     C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
（3）向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H2
A
A
．
A．HA多    B．鹽酸多      C．二者一樣多    D．無法判斷
（4）將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合，所得混合溶液的pH如下表：
實驗編號 HA溶液體積（mL） NaOH溶液體積（mL） 混合溶液的pH
甲 20.00 20.00 a
乙        20.00 V 7
丙 20.00 10.00 ＜7
①請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
a
＞
＞
7；V
＜
＜
 20.00；丙組混合液中：c（HA）
＜
＜
c（A-）
②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
．
③乙組混合液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
．

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下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素．
A
B C D
E X Y
Z W
（1）Y的負離子Y-的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；該元素在元素周期表中的位置為第
三
三
周期第
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)
4
4
種能量不同的原子軌道；
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號表示）．
（5）X與D原子結(jié)合形成的XD42-離子的中心原子雜化類型為
sp3
sp3
雜化，空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（6）W元素的基態(tài)原子價電子排布為
3d104s1
3d104s1
，位于元素周期表第
四
四
周期第
ⅠB
ⅠB
族；
（7）化合物EA與水反應(yīng)時，有氣體生成，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑

（8）化合物B3C4晶體中，元素B的化合價為
+4
+4
，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是
C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強
C-N鍵長比C-C鍵短，則共價鍵強

（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子與配位離子主要是以1：1的個數(shù)比配合所得離子顯血紅色，則該配合物的配離子化學(xué)式為
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
（用元素符號代替字母回答），該配合物包含的化學(xué)鍵有
ABD
ABD

A．離子鍵       B．極性鍵     C．非極性鍵  D．配位鍵．

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精英家教網(wǎng)25℃時，向20mL 0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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