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21. 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,HNCO中N元素被氧化.NO2中N元素被還原,轉(zhuǎn)移24e-. 點(diǎn)撥 :首先應(yīng)根據(jù)HNCO的結(jié)構(gòu).判斷HNCO中N的化合價(jià)為-3.這個(gè)問題明確后.其他問題就簡單了. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知甲、乙、丙、X、Y為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中甲、乙、丙中均含有元素A,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):

(1)若甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體,X的水溶液通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀,則反應(yīng)①的用途為
漂白粉
漂白粉
(填一種).
(2)若甲是空氣中含量最高的氣體,乙的密度小于丙,則一定條件下,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
4NH3+6NO
 一定條件下 
.
 
5N2+6H2O
4NH3+6NO
 一定條件下 
.
 
5N2+6H2O

(3)若A是短周期元素,其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍.若甲是單質(zhì),乙是氧化物且能使品紅褪色,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O

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(1)有下列五種物質(zhì):①鈉 ②白磷  ③苛性鈉溶液  ④氯水  ⑤硝酸銀溶液,其中應(yīng)保存在棕色瓶中的是
④⑤
④⑤
,應(yīng)保存在煤油中的是
,應(yīng)保存在水中的是
,應(yīng)用帶膠塞的試劑瓶盛放的是
(填入相應(yīng)的序號(hào))
(2)新制備的氯水顯黃綠色,說明氯水中有Cl2分子存在.藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后,首先變紅,但很快又褪色,這是因?yàn)?!--BA-->
氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸使石蕊試紙變紅,次氯酸有漂白性,使紅色褪去
氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸使石蕊試紙變紅,次氯酸有漂白性,使紅色褪去
.氯水經(jīng)光照后,黃綠色逐漸消失,并放出無色氣體,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Cl2+H2O═HCl+HClO;2HClO=2HCl+O2
Cl2+H2O═HCl+HClO;2HClO=2HCl+O2

(3)NO是大氣污染物之一.目前,有一種治理方法是在400℃左右,有催化劑存在的情況下,用氨把NO還原為氮?dú)夂退,?qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+6NO
   400℃   
.
催化劑
5N2+6H2O
4NH3+6NO
   400℃   
.
催化劑
5N2+6H2O

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一定條件下,氨氣與一氧化氮反應(yīng)的方程式為:6NO+4NH3=5N2+6H2O.在反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為(  )

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在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,關(guān)于該反應(yīng)下列說法中不正確的是(  )

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在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是(  )

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