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現有濃度均為0.1mol·L-1的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤CH3COONa ⑥KCl ⑦NH4Cl ⑧NaOH.這些溶液pH由小到大的順序是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
④②③①
④②③①
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
101：9
101：9
．
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=
1
1
（填數據）；
②若x+y=13，則a/b=
0.1
0.1
（填數據）；
③若x+y＞14，則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表達式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為
x+y=14+lg（
a
b
）
x+y=14+lg（
a
b
）
（填表達式）．

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(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                      。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

        （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            。

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是                        ，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

 

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(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
        （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是                        ，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

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(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                      。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                          。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

         （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為             。

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是                         ，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                           。

 

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(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
        （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現象是                        ，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

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