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7．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是(　　 )

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^- D．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　 )

A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO^－+H⁺＝HCOOH

B．硫化鈉的第一步水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO＝BaSO₄↓

D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：　 Ca²⁺+OH^－+HCO＝CaCO₃↓+H₂O

5．下列反應(yīng)離子方程式正確的是(　 )

A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

B．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + CO₃^2-

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^- + H⁺ = CO₂↑+ H₂O

D．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe²⁺ + 2Br ^- + 2Cl₂= Fe³⁺ +Br₂ + 4Cl ^-

4．下列各組離子一定能大量共存的是(　　 )

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

3．下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A. 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B. 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

C. 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一

2．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(　　 )

A．H₂(g)　　 B．CO(g)　　 C．C₈H₁₈(l)　　 D．CH₄(g)

1．已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol

B. C₂H₂(g)+5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)； ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝b kJ / mol

28、(6分)在2L密閉容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡混合氣中NH₃的體積比為25%，求：

⑴氫氣的反應(yīng)速率是多少？　

⑵ N₂的轉(zhuǎn)化率？　

⑶ H₂在平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)？

27、(15分)實(shí)驗(yàn)室中常用中和滴定、氧化還原滴定方法測(cè)定未知濃度的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度或測(cè)定某樣品的純度。

　　　 (1)請(qǐng)回答下列關(guān)于指示劑的選用問(wèn)題　

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選擇　 　　　作指示劑。滴定操作中，左手應(yīng)　　 　　　　　　　　，右手應(yīng)　 　　　　　　　　　，眼睛注視　　　　　　　　　　 。

　　　 ②用已知濃度的硫代酸鈉滴定未知濃度的碘水時(shí)，應(yīng)選擇　 　　　　　作指示劑。(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

　　　 ③用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時(shí)，　　　　　 指示劑(填需要或不需要)，滴定終點(diǎn)顏色變化為：　　　　　　　　 　　　　　　　。高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在　　　 　　　滴定管中(填酸式或堿式)。

(2)用已知濃度為的鹽酸滴定未知濃度稀氫氧化鈉溶液時(shí)，為減小誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時(shí)，下列四個(gè)選項(xiàng)中最佳的是　 　　(填選項(xiàng)字母)。

　　　 A．1mol·L^－1、50mL　　　　　　　　　 B．0.2 mol·L^－1、25mL

　　　 C．0.02 mol·L^－1、5mL　　　　 　　 D．5 mol·L^－1、5mL

(3)用已知濃度為的鹽酸滴定未知濃度稀氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作對(duì)結(jié)果是否造成影響？　 　　(A、無(wú)影響　 B、偏高　 C、偏低)

　 裝氫氧化鈉溶液的錐形瓶沒(méi)有用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗；　 　(　　　 )

　 將氫氧化鈉溶液移入錐形瓶的過(guò)程中滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗； (　　　 )

　 裝鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡；　　 　(　　　 )

26、(7分)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下：

甲：取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH試紙測(cè)出該溶液的PH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋到100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

請(qǐng)問(wèn)：

(1)、甲方案中，若PH　　　 1(選擇＞，＜，＝)，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(2)、乙方案中哪些現(xiàn)象可以證明其是弱電解質(zhì)　　　　　　

A.裝鹽酸的試管產(chǎn)生的H₂速度快；

B.裝HA溶液的試管放出的H₂速度快；

C.兩個(gè)試管產(chǎn)生氣體的速度一樣快。

(3)、請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而又比較容易進(jìn)行的方案(所有用品可任意選取)，作出簡(jiǎn)單的描述　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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