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在400℃，1.01×10⁵Pa時，將SO₂和14molO₂ 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃的反應(yīng)，并且在10min后達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO₂和12molO₂：
（1）SO₂的起始濃度為，SO₃（氣）的平衡濃度為；
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為，O₂的平均反應(yīng)速率為；
（3）平衡時SO₃（氣）占總體積的百分?jǐn)?shù)為，此時體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時體系壓強(qiáng)的倍；
（4）達(dá)平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃（氣），此時正反應(yīng)速率將，逆反應(yīng)速率將，平衡移動．

某興趣小組，對物質(zhì)A的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進(jìn)行了焰色反應(yīng)；現(xiàn)象：火焰呈綠色．
實驗2：從A的溶液中獲取固體A．
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標(biāo)況下），且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，殘留黑色固體4.0g．
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體0.28L（標(biāo)況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒會轉(zhuǎn)化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時，一次完整的操作次序為（填序號，可重復(fù)）；
a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測液
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、；
（3）實驗3中集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過，然后用排水法收集氣體．
（4）寫出實驗3中的分解反應(yīng)式：；
（5）寫出實驗4中的分解反應(yīng)式：；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學(xué)式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進(jìn)一步確定，請設(shè)計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發(fā)生的反應(yīng)式．．

（2009?遼寧模擬）為了除去工業(yè)廢氣中的SO₂，防止造成環(huán)境污染，現(xiàn)查得一份將SO₂轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄的資料．摘要如下：
“一個典型實驗：初步處理后的廢氣中含0.2%的SO₂和10%的O₂（體積含量），在400℃時廢氣以5m³/h的速率通過V₂O₅催化劑層與20L/h速率的NH₃混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體．”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細(xì)閱讀上文，回答下列問題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料中這個比值是多少？為什么？
（2）通過計算說明為什么廢氣以5m³/h的速率與20L/h速率的NH₃混合？
（3）若某廠每天排放10000m³這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得（NH₄）₂SO₄多少噸？消耗NH₃多少噸？

（2012?許昌三模）[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在的郊區(qū)．
A．風(fēng)光秀麗的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式：；
寫出接觸室中的化學(xué)方程式：．
（3）CuFeS₂是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強(qiáng)對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響：

壓強(qiáng)Mpa 轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：

沸騰爐溫度	600	620	640	660
爐渣中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因：．