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29、(12分)在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得 c(H₂) = 0.0080mol/L 。

(1)(4分)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)(6分)在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各1.0mol 的氣態(tài)混合物，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度。

　　 (3)(2分)利用本題數(shù)據(jù)，請你說出關(guān)于化學反應(yīng)速率或化學平衡的一點與數(shù)據(jù)有關(guān)的結(jié)論。

28、(7分)已知H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-283.0kJ/mol，汽油(C₈H₁₈)的燃燒熱為-5518.0kJ/mol 。請通過計算推導寫出由CO和H₂人工合成汽油的熱化學方程式。

27、(11分)下圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 C 點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

(1)電源A的a為　　　　 極。電極f的名稱是　　　　　 　。

(2)濾紙B上C點的電極反應(yīng)式

為：　　　　　 　　　　　　　，

濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式

為：　　　　　　　　　 　　　。

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上的電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　 　　　　　

電解槽中盛放的電鍍液可以是　 　　　　　　　

或　　　　　　 (只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

26、(11分)工業(yè)上合成氨的化學反應(yīng)　 N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)

△H = - 46.2KJ·mol^－1、 △S ＝ -198.3J·mol^－1·K^－1，且△G =△H-T △S。在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N₂和120mol H₂在一定條件下進行反應(yīng)，4S后達到平衡狀態(tài)，此時H₂的濃度為6mol/L。通過計算回答下列問題：

　　 �、� 在溫度為500K時，該反應(yīng)　　　　　 (填“能”或“不能”)自發(fā)進行。反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時△G = 　　　　　　。

⑵ 用N₂ 表示的4S內(nèi)化學反應(yīng)的平均速率是　　　　　　　　 　。

⑶ 在該條件下N₂ 的最大轉(zhuǎn)化率是　　　　　 　；此時混合氣體中NH₃

的體積分數(shù)是　　　　　　　　　　 　。

⑷ 為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是　　　　　 　(填序號，錯選扣分)。

　 　　① 升高溫度　 �、� 增大壓強　 �、� 使用催化劑　 ④ 及時分離出NH₃

25、(19分)為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A、冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B、用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL。

E、小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V₂mL。

F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G、用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實驗操作完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序(用編號字母填寫)　　 → A →　　 →　　

→　　　 →　　　 　→　　 　　�！　�

(2)用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是　　　　　　　　　　　　 。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)滴定中可選用的指示劑是　　　　　　　　　　　 　。滴定中，目光應(yīng)注視　　　　　　　　 　；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 �。蛔x數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。

(4)某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會偏　　　　 。

(5)該濃硫酸樣品的濃度計算式為　　　　　　　　　　　 　。

(6)若用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L的CH₃COOH溶液，跟蹤測試和記錄的滴定過程中溶液PH的結(jié)果如下，請根據(jù)下表數(shù)據(jù)繪制PH隨加入NaOH溶液的滴定曲線。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)或滴定曲線可得出：①CH₃COOH是　　　　　 (填“強”、“弱”或“非” )電解質(zhì)。②在接近滴定終點(PH為7)時，一滴(約0.04mL)NaOH溶液就引起了溶液PH從　　　 到　　　 的突變，此種情況下選用　　　　　　 　作為指示劑效果好。

24、(8分)氯化鐵水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 　，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是　　 　　　　　　　　　　　　；

若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，同時有紅褐色沉淀生成的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

23、銀鋅(Ag-Zn)可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)

為KOH。其電池總反應(yīng)為Ag₂O + Zn + H₂O　　　 2Ag + Zn(OH)₂ ，則

下列說法正確的是(　 )

A、放電時Ag₂O參與反應(yīng)的電極為負極

B、放電時正極附近的pH逐漸增大

C、充電時陽極的電極反應(yīng)為：2Ag + 2OH^－- 2e^－＝ Ag₂O + H₂O

D、充電時每生成1 mol Ag₂O轉(zhuǎn)移1 mol電子

22、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是(　 )

A、a電極是負極

B、b電極的電極反應(yīng)為：

4OH^-－4 e^－＝2H₂O +O₂­

C、電池工作時，電子由正極通過

外電路流向負極

D、氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

21、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合PH由小到大順序排列的是(　 )

A、Na₂CO₃ 　　NaHCO₃ 　NaCl　 　　NH₄Cl

B、NaHCO₃ Na₂CO₃ 　　NH₄Cl 　　NaCl　 　

C、NH₄Cl 　　(NH₄)₂SO₄ 　Na₂S 　　NaNO₃ 　

D、(NH₄)₂SO₄ 　NH₄Cl　　 NaNO₃ 　Na₂S 　

20、用石墨作電極電解CuCl₂溶液，當通電一段時間后，陽極收集到2.24 L氣體(標準狀況)。下列有關(guān)說法正確的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A、陰極生成的銅為5.6g 　

B、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

　 　C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol　　　

D、電解后溶液呈堿性