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21、(14分)某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

(1)寫出燒瓶B中發(fā)生反應制氨氣的化學方程式：

用平衡移動原理解釋能用此法制取氨氣的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 本實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無色

硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)

象，寫出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：

_______________　　 __________　　 __,這個反應說明氨氣具有______________

(填編號：A、堿性 ；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性)

(3) 洗氣瓶D中盛濃硫酸的主要作用是 ________　　　　　　 _________。

(4) 在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：___________

(填編號：A、排氣法　 B、排水法　 C、用氣囊收集)

(5)裝置F的作用是____　 _______________。

20、(3分)工業(yè)上擬用銅和硝酸來制備Cu(NO₃)₂·3H₂O，下面是三個同學提出的生產(chǎn)方案：

甲方案：銅+濃HNO₃-→蒸發(fā)結(jié)晶

乙方案：銅+稀HNO₃-→蒸發(fā)結(jié)晶

丙方案：銅氧化銅蒸發(fā)結(jié)晶

你認為________方案最好，理由是___________________________________________。

19．(11分)右圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下

都是氣體，B為紅棕色，回答下列問題。

　 (1)下列物質(zhì)的化學式為：

B：　　　 C：　　　　 E：　　　　

　 (2)下列反應的化學方程式：

A→D：　　　　　　　　　　　　　　　

A→C：　　　　　　　　　　　　　　　

B→E：　　　　　　　　　　　　　　　

D→C：　　　　　　　　　　　　　　 　

17 (共15分)

A、(8分)用雙線橋表示下列反應中得失電子的情況，該反應的氧化劑　　　　 、

氧化產(chǎn)物　 　　　　、該反應中被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的質(zhì)量

之比為　　　　 。

3FeO　 +　 10HNO₃　 ==　 3Fe(NO₃)₃ +　 NO↑　 +　 5H₂O．

B、(3分)配平：

　　　　　 　　SO₃^2- +　　 MnO₄^- +　　 H⁺ - 　　Mn²⁺ +　　　 SO₄^2- +　　　 H₂O

C、(4分)在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的

關(guān)系是　 　　　　；

(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為　 　　　　　態(tài)；

(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的

方向是　　 　　　；

(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是　　　　 反應(放熱或吸熱)。

18．(6分)在某一容積為VL的密閉容器內(nèi)，加入等物質(zhì)的量的X和Y，在一定的條件下發(fā)生

如下反應：X(g)+Y(g)2Z (g)。(正反應是放熱反應)

(1)反應達到平衡后，若降低溫度，化學反應速率　 　　　　，Z的濃度　　　 　　　。

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)圖1、圖2表示該反應在t₁時達到平衡、在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：

由圖1判斷，反應進行至t₂ min時，曲線發(fā)生變化的原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(用文字表達)。

由圖2判斷，t₂ min到t₃ min 的曲線變化的原因可能是　 　　　　　　(填編號)

　　 a．降低溫度　 b．加了催化劑　 c．增加Z的量　 d．縮小容器體積

16．M₂O₇^x-與S^2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x-中

M的化合價是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．+1　　　　　　 B．+3　　　　　 C．+4　　　　　　 D．+6

高二年級化學試卷成績統(tǒng)計表(考生不要填寫)

第I卷答題欄(選擇題，共48分)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共60分)

15．一定溫度下，在一個容積固定不變的密閉容器中進行X(g)+3Y(g) 4Z(g)+W(s)反應，達

到平衡狀態(tài)的標志是　　　 (　 　　)

①氣體的密度不再變化　 　　②單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolY　 　

③氣體的壓強不再變化　　 ④單位時間內(nèi)生成3amolY，同時生成4amolZ

　 　A．②④　 　　B．②③　　 　C．①④　 　D．①②

14．一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g) 　pC(g)，達平衡后，若將氣體體積

壓縮到原來的1/2。當再達平衡時C的濃度是原來的1.9倍。若壓縮過程中溫度保持不變，則下

列敘述正確的是(　 　　)

A．平衡向正反應方向移動　 　　　 　　　

B．C氣體的質(zhì)量分數(shù)增大

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低　　

D．m+n＞p

13．在一定溫度和壓強下，將裝有NH₃和NO­₂混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠時間后，

試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的1/6，則原混合氣體中NH₃與NO₂的體積比是(　　 )

　　　　 A．1：1　 　　　　　　　　B．3：2 　　

　 　　C．1：3 　　　　　　　　　D．5：1

12．下列各組離子可以大量共存的是( )。

(A) H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^– 　　

　 (B) OH^–、Na⁺、Cl^–、NH₄⁺

(C) Mg²⁺、Cl^–、K⁺、NO₃^– 　

　 (D) Ag⁺、NO₃^–、Na⁺、S^2–

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)

11．合成氨時，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是

①減壓　　　 　�、诩訅骸　�

　 ③升溫　　　　 ④降溫　　

⑤及時從平衡混合物中分離出NH₃

�、蕹淙隢₂或H₂

⑦加催化劑　 　　⑧減小N₂或H₂的量

A. ①③④⑤⑦　 　　　　 B. ②⑥

C.②⑤⑥ 　　　　　　　D. ②③⑥⑦