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4．對可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正(O₂)＝5υ_逆(NO )

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正(NH₃)＝3υ_正(H₂O)

3．已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁；H₂(g)+I₂(g)HI(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為

A．K₁＝2K₂　　 　　　　 B．K₁＝ K₂² 　　　　　 C．K₁ ＝ K₂ 　　　　 D．K₁＝ K₂

2．已知下列熱化學(xué)方程式

CH₄(g)+O₂(g)＝CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－445.15kJ·mol-1

CH₄(g)+O₂(g)＝CO(g)+2H₂O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol-1

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂ (g)+2H₂O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol-1

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂ (g)+2H₂O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol-1

則甲烷的燃燒熱為

A．445.15kJ·mol^-1　 　 B．607.3 kJ·mol^-1 　　 C．890.3 kJ·movl^-1　 　 D．802.3 kJ·mol^-1

1．在45⁰C密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，若起始時(shí)c(SO₂)＝0.010mol/L，c(O₂)＝0.02mol/L，10s后氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的95%，則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是

A．v(O₂)＝1.5×10^-3 mol·L^-1·s^-1　　　 　　 B．v(O₂)＝1.5×10^-4mol·L^-1·s^-1

C．v(SO₂)＝3.0×10^-3 mol·L^-1·s^-1　　 　　 D．v(SO₃)＝3.0×10^-5 mol·L^-1·s^-1

33、有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃燒0.1molA，可得到5.4gH₂O和6.72LCO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。3.7g A與100mL某濃度NaOH溶液共熱，當(dāng)完全水解后，為中和剩余的NaOH，需消耗0.5

mol·L^－1鹽酸60mL。求：

⑴A的分子式。

⑵A在酸性條件下水解后的兩種產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量相等，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

⑶NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

32、某一醋酸溶液的PH與硫酸溶液相同。20mL硫酸溶液恰好能被0.01 mol·L^－12mL的NaOH溶液中和；取20mL該醋酸溶液用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20mL。求：⑴硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；⑵醋酸溶液中CH₃COOH與 CH₃COO^－的個(gè)數(shù)之比。

31、某興趣小組設(shè)計(jì)如下過程，分離乙醇、苯酚和乙酸的混和溶液�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出分離過程中的操作方法：a 　▲　 　，b　 ▲　 ；

　 ⑵試劑X為　 ▲　 �。�

　 ⑶寫出混和液A中通入CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　 ▲ 　

30、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞作指示劑。

⑴滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為　 ▲ ；

⑵為減少滴定誤差，在選擇鹽酸的物質(zhì)的量濃度和酸式滴定管的規(guī)格時(shí)，下列四個(gè)選項(xiàng)中最佳的是 ▲　 　(填寫字母A、B、C…，下同)；

A、1.00mol·L^－1,50mL　　　 B、0.20mol·L^－1,25mL

C、0.05mol·L^－1,15mL　　　 D、5.00mol·L^－1,10mL

⑶下列操作將會(huì)導(dǎo)致測量值一定大于真實(shí)值的有　 ▲ 　。

A、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管　　　　　 B、用待測液潤洗錐形瓶

C、開始滴定時(shí)，酸式滴定管中鹽酸的液面略低于“0”刻度

D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管的液面讀數(shù)

E、滴定前酸式滴定管中有氣泡，滴定后酸式滴定管中無氣泡

29、已知在同一碳原子上連有兩個(gè)羥其的化合物是極不穩(wěn)定的，它要自動(dòng)失水生成含醛基的化合物。今在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛(C₆H₅CHO)。

⑴條件2為 　▲　 。

　 ⑵寫出苯甲醛與新制Cu(OH)₂濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 　▲　 。

⑶苯甲醛在強(qiáng)堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B。寫出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物苯甲酸與B反應(yīng)可生成一種新的化合物C的化學(xué)方程式　 ▲　 �！�

28、⑴濃度均為0.1 mol·L^－1的NaOH溶液和氨水各50 mL，在測定導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，燈泡發(fā)光較暗的是 ▲ ，其原因是(用電離方程式表示) 　▲ 。

⑵在上述兩種溶液中均滴加0.1 mol·L^－1的鹽酸進(jìn)行中和，在滴加過程中，氨水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中燈泡發(fā)光程度的變化是 ▲　 。

⑶當(dāng)氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ▲　 。