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4、決定化學反應速率的根本因素是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．溫度和壓強　 B．反應物的濃度 C．催化劑的加入 D．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)

3、下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化

C．加大壓強更有利于合成氨

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

2、下列選項中能說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①燃燒時發(fā)生氧化反應　 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源　 ④燃燒時放出大量熱量

A、①②③　　 B、①②④　　 C、②③④　　 D、①②③④

1、我國“嫦娥”已成功奔月。偏二甲肼(C₂H₈N₂)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A、偏二甲肼(C₂H₈N₂)的摩爾質(zhì)量為60g

B、火箭發(fā)射時，偏二甲肼(C₂H₈N₂)燃燒生成CO₂、N₂、H₂O

C、偏二甲肼(C₂H₈N₂)中所有原子最外層都達到8個電子

D、從能量變化看，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽埽�它是一種能量很高的烴

16、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；

△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是 　A．△H₁＞△H₂＞△H₃　B．△H₁＜△H₃＜△H₂　

C．△H₁＝△H₃＞△H₂　D．△H₁＞△H₃＞△H₂ 17、100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3，CO₂為2/3，且： 　 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為(　)

A．39.292kJ　B．3274.3kJ　C．784.92kJ　D．2489.44kJ 18、食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，· 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食鹽的密度為r g / cm³，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是

A. cm　　　　　 B. cm　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C cm　　　　　 D. cm　

高二年級化學上學期第二次月考試題

15、已知：C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H＝-1．9KJ/mol

C(s,金剛石)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H₁

C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)　　　 △H₂

根據(jù)已述反應所得出的結論正確的是

A、　　　　 △H₁=△H₂B、△H₁>△H₂

C、△H₁<△H₂D、金剛石比石墨穩(wěn)定

14、已知：2A_(g)+B_(g)==C_(g)△H₁；D_(g)+B_(g)==E_(g)△H₂；若A、D、混合氣體1mol完全與B反應，放出熱△H₃，則A、D的物質(zhì)的量之比是　　 (　　　 )

A、(△H₂-△H₃ ):2(△H₁-△H₃)　 B、(△H₃-△H₂ ):(△H₁/2-△H₃)

C、(△H₃-△H₂ ):(△H₃-△H₁/2)　 D、(△H₁/2-△H₂ ):(△H₃-△H₂)

13、下列說法正確的是(　 )

A、吸熱反應在一定條件下也可以發(fā)生　　　

B、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

12、能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是(　　 )

A．升高溫度　 B．使用催化劑　 C．增大壓強　　 D．增加濃度

11、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl晶體結構的圖象是

⑴　　　　　　　 ⑵　　　　　　　 ⑶　　　　　　 ⑷

　A、⑴　　　　 B、⑵　　　　 C、⑶　　　　　 D、(4)