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13．反應(yīng)C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+ H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.增加CO的物質(zhì)的量　　　　　　　　　 　

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大　 　

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大

12．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可以表示為：

H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

已知：①.HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；△H＝a kJ·mol^－1

　　　 ②.HNO₃(aq)+KOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝c kJ·mol^－1

　　　 ③.HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝b kJ·mol^－1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A．a(chǎn)>b>c　　 B.c>b>a　　 C．a(chǎn)=b=c　　 D.a >c> b

11.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是

A.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；ΔH=-akJ·mol^-1

B.CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-bkJ·mol^-1

C.CO(g)+ O₂(g) CO₂(g)；ΔH=-c kJ·mol^-1

D.NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；ΔH=-d kJ·mol^-1

10．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

A．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H =-216kJ/mol，E_{反應(yīng)物}＞E_生成物

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；　　 △H =+178.5kJ/mol，E_{反應(yīng)物}＞E_生成物

C．HI(g)　　 1/2H₂(g)+ 1/2I₂(s)；△H = -26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H = -57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

9．參照反應(yīng)Br + H₂　　　 HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的

　 A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　 B. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變

　 C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　 D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

8.已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1

則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A. ΔH=+260.7 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　 B. ΔH=-260.7 kJ·mol^-1

C. ΔH=-444.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　 D. ΔH=+444.2 kJ·mol^-1

7．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＜△H₂是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H₁　　　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

B．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁ H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁ 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁　　　　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

6．已知熱化學(xué)方程：

2KNO₃(s) = 2KNO₂(s) +O₂(g)；△H = +58kJ/mol

C(s) +O₂(g) = CO₂(g)；△H =－94kJ/mol

為提供分解1molKNO₃所需的能量，理論上需完全燃燒碳

A．58/94mol　　　　　　 B．58/(94×2) mol　　　　　　　 C．(58×2)/94mol　　　　 D．(94×2)/58mol

5．在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) ; △H＜0

下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．體系的壓強(qiáng)不再改變 B．體系的溫度不再改變 C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6molN-H鍵 D．反應(yīng)消耗的 、與產(chǎn)生的的速率υ() : υ() : υ() _{== 1}∶3 ∶2

4. 在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：

NO(g)+CO(g) 　N₂(g)+CO₂(g)；△H＝-373.2kJ·mol^-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度　　　　　　　　 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N₂ 　　　　　　　　　D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)