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4、. 有關(guān)化學用語正確的是

A、乙烯的最簡式C₂H₄　　　　　　　　　 　 B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C₂H₆O

C、四氯化碳的電子式\S\UP8(..　　　　　　 D、臭氧的分子式O₃

3、下列化學名詞正確的是

A、三溴笨酚 　　 B、燒堿　　 　　　 C、乙酸乙脂　　　　　 D、石碳酸

2、某同學寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是

A、2，3-二甲基丁烷　　　 B、2，2-二甲基丁烷　　　

C、3-甲基-2-乙基戊烷 　　 D、2，2，3，3-四甲基丁烷

1．下列原子或原子團，不屬于官能團的是　　　　　　　　　　　　

　A. OH^-　 　　　　B. -Br 　　　　C. -SO₃H　 　　　D. C=C

32．(12分) 將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：

2SO₂ +　 O₂　　　 2SO₃ 測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L，求：

(1)平衡時各物質(zhì)的濃度；

(2)平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率；

(3)該條件下的平衡常數(shù)K。

31．(12分)某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是：

甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明醋酸是弱酸。

乙、①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；

③用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明醋酸是弱酸。

(1)兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________________，簡要說明pH試紙的使用方法__________________________________________________________________________；

(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH__________；

(3)請你評價：乙方案的不妥之處：_________________________________________________；

(4)請你再提出一個用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)作簡明扼要的表述__________________________________________________________________。

30．(10分)城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它是由煤炭和水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式___________________________________；

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為

C₃H₈(g) +5O₂(g) ₌₌ 3CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H=－2220.0 kJ·，又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO(g) +1/2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) ；△H=－282.57kJ·,

試比較同物質(zhì)的量的C₃H₈和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________；(保留兩位小數(shù))

(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂(g)+O₂(g) ₌₌ 2H₂O(l)；△H=–571.6 kJ·,試比較同質(zhì)量的H₂和C₃H₈燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________________　 ；(保留兩位小數(shù))

(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是________________。

29．(12分)已知某溶液中只存在、、、四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①

②

③

④

填寫下列空白：

(1) 若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____________(用化學式表示)，上述四種離子濃度的大小順序為__________(填序號)；

(2) 若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________________________(用化學式表示)，

若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________________________(用化學式表示)；

(3) 若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)_________c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前堿中和酸中的關(guān)系。

28．(10分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝　　　　　　　 ；(4分)

(2)該反應為　　　 反應(選填吸熱、放熱)；(2分)

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　 (多選扣分)。(4分)

(a)容器中壓強不變　　　　　　　　 (b)混合氣體中 C(CO)不變

(c)V_正(H₂O)＝ V_逆(H₂O)　　　 (d)C(CO₂)＝ C(CO)

27．(12分)可逆反應A(g)+2B(g)　　　 2C(g)(正反應為放熱反應)，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果(填增大、減小、不變或正、逆、不移動)，填入空格。

(1)升高溫度，B轉(zhuǎn)化率　 　　　， 　　　　　，平衡向________反應方向移動；

(2)保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量　　　　　　 ；

(3)保持溫度和體積不變，再加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率　　　　 ，平衡將___________。