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2、連種不同性質(zhì)的共價(jià)鍵：s 鍵和 p 鍵

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重迭方式　電子云中心　到核的距離　　束縛力　　化學(xué)活性　　轉(zhuǎn)動(dòng)

s鍵　　　　　　　　　　　　沿軸　　　　　　在軸上　　　　　　小　　　　　　　　大　　　　　　小　　　　　 “自由”

p鍵　　　　　　　　　　　　平行　　　　　　在軸外　　　　　　大　　　　　　　　小　　　　　　大　　　　　　 “不能”

注意：① p鍵不能單獨(dú)存在，只能與s鍵共存；

②一般情況下，p鍵是分子的活性中心。

試題詳情

1、三種雜化方式：

SP³雜化-飽和碳原子、四面體碳　　　　　　　　　　　　　　　 s -鍵

SP²雜化-雙鍵碳原子、平面碳　　　　　　　　　　　　　　　　　p -鍵

SP雜化-叁鍵碳原子、積累雙鍵碳、線型碳　　　　　 p⊥p

試題詳情

電子配對(duì)：只有單電子才能參入形成共價(jià)鍵，一對(duì)共用電子就是一個(gè)共價(jià)鍵，在結(jié)構(gòu)式中用一條短線表示。

化合價(jià)規(guī)則：任何原子在形成分子時(shí)，都嚴(yán)格遵循它們的化合價(jià)。在任何有機(jī)化合物中，C和Si都是4價(jià)，H和X都是1價(jià)，O和S都是2價(jià)，N和P都是3價(jià)，而S(2、4、6價(jià))、N(3、5價(jià))、P(3、5價(jià))為變價(jià)元素。

八電子偶規(guī)則：在中性分子中，除H原子之外，任何其它元素的原子周圍都必須滿足8個(gè)電子。

根據(jù)上述規(guī)則描述的分子結(jié)構(gòu)，稱為路易氏(Lewis)結(jié)構(gòu)。目前我們廣泛使用的結(jié)構(gòu)式，實(shí)際上都是路易氏結(jié)構(gòu)式，也稱為經(jīng)典結(jié)構(gòu)式。如：CH₄、CH₃COOH、CH₃CH=CH₂、CH₃C≡CH、CH₃CHO、C₆H₅NO₂、CH₃CH₂NH₂等等。

苯環(huán)主要有兩種等價(jià)的結(jié)構(gòu)式：

其中凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式屬于路易氏結(jié)構(gòu)式，在有機(jī)化學(xué)中，凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方式，可以廣泛使用于其它化合物，使用時(shí)應(yīng)當(dāng)注意：①折線表示C鏈，C和H不寫(xiě)，端點(diǎn)和折點(diǎn)都表示C原子，以單線、雙線、三線表示C原子之間連接方式-即單鍵、雙鍵、叁鍵，剩余的化合價(jià)連接H原子；②分子中的雜原子(如：O、S、N、P、X等)都必須準(zhǔn)確表示；③官能團(tuán)必須準(zhǔn)確表示。如：