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某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）．反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為．
（3）．下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

（1）25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時(shí)，取l mol N₂和3mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是．
A．NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
B．混合氣體的反應(yīng)速率

2

3

v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N₂，同時(shí)生成2a mol NH₃
（2）25℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)

c(N H + 4 )

c(OH-)

值將（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當(dāng)pH=時(shí)，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)    ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)
④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS    ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)    ⑨還原性：Cl^-＜S^2-．

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），實(shí)驗(yàn)測定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序?yàn)?!--BA-->．
（2）解釋化學(xué)反應(yīng)速率的大小變化原因．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是．
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是（填序號(hào)）
A．HI、H₂、I₂的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol HI，同時(shí)生成1mol H₂
D．混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比為2：1：1．