（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為__________。

（Ⅱ）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。

（Ⅲ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿BOH混合。

(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度          （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；

(2)若v₁＝v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁      c₂（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序為                          （填序號）；

（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是             ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                     （用離子方程式解釋原因）。

A.如果是鹽溶液，則a＞8；如果是堿溶液，則a≥8

B.如果是鹽溶液，則a≥8；如果是堿溶液，則a＞8

C.如果是鹽溶液，則a=8；如果是堿溶液，則a=8

D.如果是鹽溶液，則a＞12；如果是堿溶液，則a≥12

常溫下對pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是

1. A.
   前者大
2. B.
   后者大
3. C.
   兩者相等
4. D.
   無法確定

A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V_X＞V_Y

D.若8＜a＜10,則X、Y都是弱堿