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灰錫和白錫是錫的兩種同素異形體.已知: ① Sn= SnCl2(aq) + H2(g) △H1 ② Sn= SnCl2(aq)+ H2(g) △H2 > 13.2℃ < 13.2℃ ③ Sn △H3= + 2.1kJ/mol 下列說法正確的是 A．△H1 >△H2 B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中.會(huì)自行毀壞 11.下列說法中正確的是 A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的.吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大.非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行.與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān).當(dāng)△H-T△S ＜0時(shí).反應(yīng)非自發(fā), 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn) 12.下列說法不正確的是 A．增大反應(yīng)物濃度.可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目.從而使反應(yīng)速率增大 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng).若增大壓強(qiáng).可增加活化分子的百分?jǐn)?shù).從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù).從而增大反應(yīng)速率 13.如右圖.向A中充入1molX.1molY.向B中充入2molX.2molY.起始時(shí)A.B的體積相等都等于aL.在相同溫度和催化劑存在的條件下.關(guān)閉活塞K.使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X2Z,△H＜0.A保持恒壓.B保持恒容.達(dá)平衡時(shí).A的體積為1.4aL.下列說法錯(cuò)誤的是 A．反應(yīng)速率:v B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80% C．平衡時(shí)的壓強(qiáng):PB = 2PA D．平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A＜B 14.醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚.一定溫度下.將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中.溶液的導(dǎo)電能力變化如右下圖所示.有關(guān)說法正確的是 A.a.b.c三點(diǎn)溶液的pH:a＞b＞c B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值.比實(shí)際pH值偏小 C.a.b.c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和.消耗氫氧化鈉溶液體積:a＞b＞c D.若在“O 點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子.則其結(jié)構(gòu)為: 15.在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng):2A2C(氣).容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì).達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是 A．2molA和lmolB B．1 molA和lmolB C．1molA和2molB D．1molB和1 molC 16.下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干.灼燒.所得固體的成分不相同的是: A．FeCl2 . FeCl3 B．Na2CO3 .NaHCO3 C．NaAlO2 .AlCl3 D．Mg2.MgCl2 17.欲使CH3COONa稀溶液中的值增大.可采取的措施是 A.升溫 B.加水稀釋 C.加少量的KOH固體 D.加少量固體Na2CO3 18.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中: c(Na+)＝c B.常溫下將醋酸鈉.鹽酸兩溶液混合后.溶液呈中性.則混合后溶液中: c(Na+)＞c(Cl-)＞c C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①2SO4.③NH4HSO4三種溶液中 c(NH4+):①>②>③ D.相同條件下.pH=5的 ①NH4Cl溶液.②CH3COOH溶液.③稀鹽酸溶液中由水電離出的 c(H+):①＞②＞③ 19.一定溫度下.將amolPCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中.達(dá)到如下平衡:PCl5(g) PCl3.測(cè)得平衡混合氣體壓強(qiáng)為p1.此時(shí)再向反應(yīng)器中通入amolPCl5.在不變的溫度下再度達(dá)到平衡.測(cè)得壓強(qiáng)為p2.下列判斷正確的是 A．2 p1> p2 B．PCl5的分解率增大 C．2 p1< p2 D．PCl3%增大 20．取0.2mol·L-1HX溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化).測(cè)得混合溶液的pH = 8.則下列說法正確的是: A．混合溶液中由水電離出的c＜0.2mol·L-1HX溶液中由水電離出的c(H+) B．c + c(HX) = 0.2mol·L-1 C．c = 9.9×10-7mol·L-1 D．c = c(H+) = 1×10-8mol·L-1 21．右圖為可逆反應(yīng):A E(g),△H＜0的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況.試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法中不正確的是 A．t3時(shí)刻可能采取的措施是減小c(D) B．t5時(shí)刻可能采取的措施是降溫 C．t7時(shí)刻可能采取的措施是減小壓強(qiáng) D．t5~t6時(shí)間段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 第Ⅱ卷 22． 50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題: (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看.圖中尚缺少的一種玻璃用品是 . (2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 . (3)大燒杯上如不蓋硬紙板.求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大 .“偏小 .“無影響 ). (4)實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng).與上述實(shí)驗(yàn)相比.所放出的熱量 .所求中和熱 .簡(jiǎn)述理由 . (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn).測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ,用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn).測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) (均填“偏大 .“偏小 .“無影響 ). 23．1836年俄國(guó)化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān).而與中間步驟無關(guān).按此規(guī)律.結(jié)合下述反應(yīng)方程式.填空. 已知: (1),△H＝-176kJ/mol (2),△H＝-35.1kJ/mol (3),△H＝-72.3kJ/mol (4),△H＝-52.3kJ/mol 則(5),△H＝ . 24．某二元酸H2A的電離方程式是:H2A＝H++HA-. HA- A2-+H+.回答下列問題: (1)Na2A溶液顯 (填“酸性 .“堿性或“中性 ).理由是 , (2)NaHA溶液顯 (填“酸性 .“堿性或“中性 ).理由是 , (3)若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2.則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11mol·L-1.理由 (4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是 , 2溶液與pH=12的KOH溶液.按4︰1的體積比混合.則混合溶液中H+濃度為 . 25．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一.圖二所示的實(shí)驗(yàn). ⑴圖一可通過觀察定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理.其理由是 .你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)? . 圖圖一圖二 ⑵檢查圖二裝置氣密性的方法是 . 圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是 . 26．是一種新型陶瓷材料.它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?通過以下反應(yīng)制得: SiO2 + C+ N2 Si3N4 + CO (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ , (2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng).則其反應(yīng)熱△H 零(填“大于 .“小于或“等于 ),升高溫度.其平衡常數(shù)值 (填“增大 .“減小或“不變 ), (3)若使壓強(qiáng)增大.則上述平衡向反應(yīng)方向移動(dòng) , (4)若已知CO生成速率為v. 則N2消耗速速率為 v(N2)＝ mol/. 1．D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．C 8．D 9．C 10.D 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B 16.C 17.C 18.A 19.A 20.C 21.D 22.(8分.每空1分) (1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失. (3)偏小 (4)不相等, 相等, 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量.與酸堿的用量無關(guān) (5)偏小, 偏小 23．+ 16.3kJ/mol(未寫“+ 和“kJ/mol 各扣1分) 24.(13分,除注明外.每空2分) A2- +H2O HA-+OH- (2)酸性(1分)HA- A2+H+ (3)＜, H2A電離產(chǎn)生的H+抑制了HA-的電離＞C (5)5×10-12mol/L. 25． ⑴反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后控制陰離子相同.排除陰離子的干擾將FeCl3改為Fe2(SO4)3 ⑵關(guān)閉A處活塞.將注射器活塞拉出一定距離.一段時(shí)間后松開活塞.觀察活塞是否回到原位一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間 26． . 11 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)SnCl₂(aq)+H₂(g) ΔH₁