工業(yè)合成氨反應(yīng)：N
2+3H
2
2NH
3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）△H=-92.4KJ/mol
N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）△H=-92.4KJ/mol
．
（2）若在恒溫條件下，將N
2與H
2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N
2）=1.2mol，n（H
2）=1.2mol，n （NH
3）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N
2）=
0.04
0.04
mol?L
-1?min
-1，H
2的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
，平衡常數(shù)=
1.23（mol/L）-2
1.23（mol/L）-2
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN
2與3molH
2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH
3，這時(shí)N
2的物質(zhì)的量為
mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時(shí)只通入N
2與H
2，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH
3，則開始時(shí)應(yīng)通入N
23mol，H
2=
9
9
mol（平衡時(shí)NH
3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開始時(shí)通入x molN
2﹑6molH
2 和2mol NH
3，達(dá)平衡后，N
2和NH
3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
mol（用含a的代數(shù)式表示）
