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已知H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol.CO的燃燒熱為-283.0kJ/mol.汽油(C8H18)的燃燒熱為-5518.0kJ/mol .請(qǐng)通過計(jì)算推導(dǎo)寫出由CO和H2人工合成汽油的熱化學(xué)方程式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知H2（g）和CO（g）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  

則一氧化碳與液態(tài)水反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為   

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已知H2（g）和CO（g）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  
則一氧化碳與液態(tài)水反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為   
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已知H2（g）和CO（g）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  
則一氧化碳與液態(tài)水反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為   
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已知在101kPa時(shí)，C（石墨）、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體112L（標(biāo)況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為1420kJ，并生成液態(tài)水．下列熱化學(xué)方程式或描述中正確的是（　　）

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已知下熱化學(xué)方程式：

  ①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）       ⊿H1= —285．8 kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）       ⊿H2= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g)               ⊿H3= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)                ⊿H4= —393．5kJ/mol

  回答下列問題：

（1）比較⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小               

（2）上述反應(yīng)中屬于放熱的是       

（3）H2的燃燒熱為                 ，C的燃燒熱為               

（4）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為                         

（5）CO的燃燒熱為          ，其熱化學(xué)方程式為                  

（6）分別燃燒1mol C，H2，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q1，Q2，Q3

試比較Q1，Q2，Q3的大小                           

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