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23. (8分)(1)AgNO₃的水溶液呈　　　 (填“酸”、“中”、“堿”性)，常溫時(shí)的pH　　 7

(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　

實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的　　　　 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

(2)把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　　　　 　。原因是(用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式來說明)：_____________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　　　　 。

22．(8分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值　　 　　　(填“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和熱　　　　　 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

21、(7分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是_____________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1(選填＞、＜、＝)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。(多選扣分)

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處_________________

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述。

20、(9分) 在密閉容器中，有一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。

⑴ 420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________，若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子______mol。

⑵ 600-800K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF₆(g) 　XeF₄(g) + F₂(g)，其反應(yīng)熱△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________________________________。

⑶ 900K時(shí)，容器中存在的組分有_________________。

19.在一定溫度不同壓強(qiáng)(p₁＜p₂)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是(　　 )

　A　　　　　　　 　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

Ⅱ、非選擇題

( 本大題共8 題, 共計(jì)63分)

18.下列敘述正確的是

A.0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B.10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

17.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(　　　 )

A.2mol C　　　　　　　　　 B.2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))

C.1molB和1molC　　　　　 D.2molA、3molB和3molC

16.一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)=2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)=0.8 mol，n(SO₃)=1.4 mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　 )

A.0.4 mol

B.0.6 mol　　　

C.0.8 mol　　　

D.1.2 mol

15.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　 )

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d(t₁時(shí)刻)和點(diǎn)e(t₂時(shí)刻)處n(N₂)不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值大

14.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(　)

A.均減半　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.均加倍

C.均增加1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D.均減少1 mol