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3. 在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B的關(guān)系為　 　(　　　 )

　　 A．A＞B　 　　　 　B．A＝10^－4B　 　　　 C．B＝10^－4A　 　　　D．A＝B

2．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　)

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍銅，用銅作陽(yáng)極

1．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是(　　　 )

A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰　

B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇　

C．單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫　

D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣

26、(8分)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�，F(xiàn)提供H₂燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能： H-H ：Q₁kJ/ mol、H-O ：Q₃kJ/ mol、O₂分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q₂kJ/mol。 請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫(xiě)能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

25、(4分)某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。 (1)反應(yīng)開(kāi)始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率　　　　　　 。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、　　 (6分)市場(chǎng)出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕。使用時(shí)開(kāi)啟塑料袋的小氣孔，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量來(lái)。當(dāng)使用完后還會(huì)發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成，依上述現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：

(1)“熱敷袋”放出熱量時(shí)鐵發(fā)生了　　　　　　　 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)炭粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)加入氯化鈉的作用是　　　　 　　　　　　　　。

23、(6分)把6molA氣體和5molB氣體混合后放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)　　　　 2C(氣)+ xD(氣)在5s末時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)。則X=　　　　 。A的平均反應(yīng)速率為　　　　　 。5s末時(shí)B的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　 。

22、(6分)以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極是　　　　　 　負(fù)極是　　　　　 �。�

正極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　

負(fù)極反應(yīng)式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21、在一個(gè)密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是(　　 )

A．0.1 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　　　　 B．0.3 mol·L^-1·min^-1

C．0.2 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　　　 　　D．0.6 mol·L^-1·min^-1

選擇題答案欄：

第Ⅱ卷(共30分)

20、對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是(　　 )

A．增加A的物質(zhì)的量　　　　　　 B．升高體系的溫度

C．減少C的物質(zhì)的量　　　　　　 D．增加體系的壓強(qiáng)