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17．在一固定容積的密閉容器中.進行如下化學(xué)反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1. 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下: t/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.25 請回答: (1)上述反應(yīng)中Q 0, (2)能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 , a．容器中壓強不變 b．ΔH不變 c．v正(H2)＝v逆(CO) d． CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 (3)溫度為850℃時.可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表: 850℃時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)的變化 時間/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①計算:3min時c(CO))= mol·L-1 , H2O(g)的轉(zhuǎn)化率= , ②反應(yīng)在4min-5min之間.平衡向逆方向移動.可能的原因是 . 表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化.可能的原因是 . a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q
＞
＞
0（選填“＞”或“＜”）；
（2）判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
．
a．容器中壓強不變     b．反應(yīng)熱△H不變     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為t℃時，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時間/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①該反應(yīng)的反應(yīng)溫度t
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
．
②反應(yīng)在4～5min之間，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移動，可能的原因是
d
d
．
a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
③t℃時，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
c
c
．
a．增加H2O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．

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在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
a．容器中氣體壓強不變  b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為   mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

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在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

28.不能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。

a．容器中氣體壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)

29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為 mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率 （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

 

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在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
a．容器中氣體壓強不變  b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為   mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

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在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。
（a） 容器中壓強不變           （b） 反應(yīng)熱△H不變
（c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min ）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
①計算：3min時（CO的濃度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率＝         。
②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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