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19．(6分)在25℃時，氫氟酸、醋酸和次氯酸的電離常數(shù)分別是3.5×10^－4、1.8×10^－5、3.0×10^－8。請推測：它們的酸性由強到弱的順序為______________________，相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是__________，電離度最小的是_______；相同濃度的氟化鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液pH的從大到小順序：_____________________________。

18．(6分)在常溫下， 200 mL含有1×10^-3 mol的鋇離子的氫氧化鋇溶液pH值為__________。將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是________。

17.(4分)請設計兩種實驗方案，探究氫氧化鈉和一水合氨的堿性強弱。

16．下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是　 (　　 )

A．④>②>①>③

B．②>①>③>④

C．④>②>③>①　

D．③>②>④>①

15．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，燒杯中為電解質溶液。通電一段時間后，a極附近呈紅色。下列說法中正確的是：(　　 )　　

A．a是陽極，b是陰極　　　　　　　　　　　　

B．X是負極，Y是正極

C．CuSO₄溶液的pH減小

D．a極產生氯氣，b產生氫氣

14．在1L濃度為c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、A^－ 和H⁺三種粒子的物質的量之和為 nc mol，則該弱酸的電離度是(　)

A．100n%　　 B．c¸n´100%　　 C．100(n－1)%　　 D．n%

13．在Na₂CO₃溶液中存在如下水解平衡CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－

和HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－，往此溶液中加入下列物質，能使平衡向逆反應方向移動，且溶液的pH減小的是(　)

A．CaCl₂溶液　B．鹽酸　C．NaOH溶液　D．Al₂(SO₄)₃溶液

12． 常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10^－8，下列敘述正確的是(　 )

A．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^－10 mol/L　 B．該一元酸(HA)是強酸

C．加水稀釋，溶液的c(OH^-)增大　　　 D．溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol/L

11．用物質的量都是 0.1 mol 的CH₃COOH和CH₃COONa 配制成 1 L混合溶液。已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)。對于該混合溶液下列判斷正確的是(　 　)

A．c(H⁺)<c(OH^－)　　　 　　B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.1mol/L

C．c(CH₃COOH)< c(CH₃COO^－)　　 D．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝0.2mol/L

10．在下列各組離子中，能大量共存的是：(　　 )

A．Ag⁺、NO₃^－、Na⁺、Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、HCO₃^－、Cl^－、Al³⁺

C．NO₃^－、Fe²⁺、H⁺、Br^－ 　　　　　　　　　　　　　　　 D．K⁺、Cl^－、SO₄^2-、NH₄⁺