氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，已知破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為
Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說明原因如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液；
（2）稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)
III：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測(cè)溶液②取10.0ml待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有
A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

常溫下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH₃COONa    ④NaOH    ⑤FeCl₃．
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）；
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是；
（4）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.68kJ熱量，那么此反應(yīng)數(shù)據(jù)表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時(shí)，該反應(yīng)放出熱量kJ，由此測(cè)得的中和熱為kJ/mol．
（2）已知斷開1molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ． 計(jì)算H₂和Br₂反應(yīng)生成1mol HBr需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．