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已知 P4 + 5O2 = 2P2O5(s) ΔH＝-2983.2kJ· 4P+ 5O2 = 2P2O5 (s) ΔH=-738.5kJ· 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 相同狀態(tài)下.能量狀態(tài)較低的是 .白磷的穩(wěn)定性比紅磷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(紅磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________．相同狀態(tài)下能量較低的是________，更穩(wěn)定的是________．

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已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知

P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)　ΔH＝－3093.2 kJ/mol

4P(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)　ΔH＝－2954.0 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

[　　]

A．

由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．

碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

C．

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝57.3 kJ/mol

D．

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列關(guān)系正確的是（　�。�

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已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（　�。�

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已知反應(yīng)：

①101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知

P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-1

4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1

下列結(jié)論正確的是

A.由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B.碳的燃燒熱大于221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

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