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27、(10分)1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學(xué)家。O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O₃的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5^o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵------三個O原子均等地享有這個電子。請回答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是

(2)寫出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

　　　 A．H₂O　　　　　　　　　　 B． CO₂　　　　 　 　C．SO₂　　 　　 D． BeCl₂

(3)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有　　　　　　 對孤對電子。

(4)O₃分子是否為極性分子　　　　　　 。(填是或否)

(5)O₃具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：

　　　　 PbS　 +　　 O₃　 ====　　　　 PbSO₄ +　　　　 O₂

生成1mol O₂的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為　　　　　　 mol。

26、(10分)在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷重心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

(1)HCl、CS₂、H₂S、SO₂四種分子中μ＝0的是　　　　　　　　　　 ；

(2)對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)實驗測得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是　　　　　　　　 構(gòu)型，

BC1₃分子是　　　　　　　 構(gòu)型。

(4)治癌藥Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH₃和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0。試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度。

構(gòu)型圖：

淡黃色者　　　　　　　　 　　　　　　，棕黃色者　　　　　　　　　 　　　　　　　；

在水中溶解度較大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(10分)氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)。

⑴寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑵NH₂^－的電子式為　　　　　　　　 　　　　　�！�

⑶N₃^－有　　　　 　　　　　個電子。

⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N₃^－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　 。

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N₃^-的構(gòu)型　　　　　　　　　　 。

⑹據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是　　　　　　 。

24、(10分)下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含　　　　　　　　　 個鍵，　　　　　　　　　 個鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　 ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為 　　　　　　　，其中X與d的高價離子之間以　　　　　　　　 鍵組合。

(4)下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)(1)下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？(填序號)

⑨HNO₃　 �、釴H₃

形成分子內(nèi)氫鍵的有　　　　　　　　　　　 　；形成分子間氫鍵有　　　　　　　　　　

(2)二聚甲酸解聚反應(yīng)為：(HCOOH)₂ → 2 HCOOH，該反應(yīng)需吸收60KJ.mol^-1的能量，此能量是斷開___　　　 _鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為___　　　　　　 _KJ.mol^-1。

(3)氫鍵一般用X-H···Y表示。根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測還有____　 元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)。

21、(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

　　 　　　　　 　和　　　　　　 　　；　　　　　 　　和　　　　　　 　　。

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^-互為等電子體的分子有：　　　　　　　 　　、　　　　　　　 　　 　。

20、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵　　　　　　　 B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

第Ⅱ卷(非選擇題　 共80分)

選擇題答題表

19.三氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．三氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電　 B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高　

C．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是　　　　　　 　　　　　

A．CO₂ H₂S　 　　　 　　　　　　B． C₂H₄ CH₄　　 　

C． C₆₀　　 C₂H₄　 　 　　　　　　D．NH₃　　 HCl