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16. (2分)(1)碳酸氫鈉溶液不為中性，為什么？(用離子方程式表示)

(3分)(2)實驗室配制的氯化鐵溶液，時間久常發(fā)現(xiàn)有渾濁出現(xiàn)，為什么？

　　 出現(xiàn)渾濁的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 應(yīng)加　　　　　 試劑　　

15、鋅與某濃度的硝酸完全反應(yīng)，消耗的鋅與HNO₃的物質(zhì)的量之比為 5 ：12，則還原產(chǎn)物可能是(　　 )

　 A. NO₂　　 B. NO　　　 C. N₂O　　 D. N₂

第II卷　 非選擇題 (55分)

14. 100ml0.1 mol.L^-1醋酸 與50mL0.2mol.L^-1氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中----(　 )

A [Na⁺]>[CH₃COO⁺]>[OH^-]>[H⁺]　　　 B [Na⁺]>[CH₃COO⁺]>[H⁺]>[OH^-]

C [Na⁺]>[CH₃COO⁺]>[H⁺]=[OH^-]　　　 D [Na⁺]=[CH₃COO⁺]>[OH^-]>[H⁺]

13. 若常溫時，某溶液由水電離出來的c(H⁺)=1×10^-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　 )　　　

　A．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO　 B．K⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^- 　

C．Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　　　　　 D．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

12. 在容積為4L的剛性密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)并達到平衡，在此過程中，以Y

的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如

圖。則圖中陰影部分的面積表示(　 )

A. X的濃度的變化　　　　　 B. Z的濃度的變化　

C. Y的物質(zhì)的量的減少.　　　 D. 無法判斷。

11. 如圖曲線是表示其他條件一定時，

2NO+O₂ 2NO₂+Q(Q＞0)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫

度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達

到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是(　 )

A. a　　 B. b　　 C. c　　 D. d

10. 0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2- 的水解，使c(CO₃^2-)＜ 0.1 mol/L 。若要使c(CO₃^2-)

更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是------------------------------------------------------(　 )

　 A. 加入少量鹽酸　　 B. 加入適當KOH　　　 C. 加入適量水　 D. 加熱

9. 下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是------------------------------------------------------(　 )

　 A. Na₂CO₃ B. NH₄NO₃ C. Na₂SO₄ D. KNO₃

8. 下列離子反應(yīng)方程式屬于水解反應(yīng)的是-------------------------------------------------------(　 )

A.　 NH₃·H₂O 　NH₄⁺ + OH^-　　　 B.　 HCO₃^- + H₃O⁺ 　H₂CO₃ + H₂O

C.　 HS^- + H₂O 　H₂S + OH^-　　　　 D.　 H₂SO₃ 　HSO₃^- + H⁺

7. 下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是---(　 )

　 A. 2NO₂N₂O₄(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))　　 B. C(s)+ CO₂2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C. N₂ + 3H₂ 2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))　 D. H₂S H₂ + S(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))