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(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是___________________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是___________________________。

(3)a的取值范圍是___________________________。

20℃時(shí)，若體積為V_a，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V_b，pH=b的某一元強(qiáng)堿相混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。

(3)a的取值范圍是_____________。

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。

(1)0 min～4min內(nèi)生成O₂的平均速率：

v(O₂)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個(gè)過(guò)程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   

④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)

⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

(20分)某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol·L^－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應(yīng)選用　　　　　mL容量瓶；

（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量　　　　　g固體NaOH；

（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待　　　　　　　后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量　　　　　　洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液　　　　　   ，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面　　　　　　　　　　　　　　　　時(shí)，改用　

　　　　　　        加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，　　　　　　　　　。

（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）

若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；

操作（5）中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將        。

（8分）20℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10^-5。

（1）試計(jì)算20℃時(shí)0.01mol•L^-1的醋酸溶液中氫離子濃度。

（2）室溫時(shí)，向0.2mol•L^-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol•L^-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：

①所得溶液中各離子(包括CH₃COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，

②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol•L^-1。

③c(CH₃COOH)=_____________mol•L^-1(寫(xiě)出算式，不做近似計(jì)算)