2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會(huì)在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請(qǐng)根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO
2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
．
（Ⅱ）將CO
2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO
2和H
2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H
2（g）+CO
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）．
（1）利用此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO
2排放量．則原電池正極的電極反應(yīng)式為
．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)，并測得不同時(shí)間CO
2和H
2的濃度如表
| 時(shí)間/S |
c（CO2）mol/L |
c（H2）mol/L |
| 0 |
1.00×10-1 |
3.00×10-1 |
| 1 |
8.50×10-2 |
2.55×10-1 |
| 2 |
6.50×10-2 |
1.95×10-1 |
| 3 |
5.50×10-2 |
1.65×10-1 |
| 4 |
5.00×10-2 |
1.50×10-1 |
| 5 |
5.00×10-2 |
1.50×10-1 |
請(qǐng)回答下列問題
①在上述條件下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO
2）=
．
②保持溫度不變，在另一容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得c（CO
2）=5.00×10
-2mol/L，
c（H
2）=2.00×10
-1mol/L，c（CH
3OH）=5.00×10
-2mol/L，c（H
2O）=5.00×10
-1mol/L，此時(shí)反應(yīng)向
（正或逆）反應(yīng)方向進(jìn)行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10
-3mol/L CO
2和3.00×10
-3mol/LH
2，達(dá)新平衡后CO
2百分含量將
（增大、減小或不變）．
已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）
A2B4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉
容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．