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25.X.Y.Z.W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

已知：①X可分別與Y.W形成X₂Y，X₂Y₂.XW等共價(jià)化合物；

②Z可分別與Y.W形成Z₂Y.Z₂Y₂.ZW等離子化合物。

請(qǐng)回答：

(1)Z₂Y的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。

(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ).C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C(I)的電極名稱是　　　　　　 (填寫正極或負(fù)極)；C(II)的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　 。

24.鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速.易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問題：

(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___________。

能表示其原理的反應(yīng)方程式為_____________________________________

(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____　　　 __________，其作用是___________________________________________

(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_____________________________________________

23.將潔凈的金屬片A.B .C.D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)判斷：

(1)A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________(用字母表示)

(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________(用字母表示)，此時(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極____________________________________

正極___________________________________________

22.化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

⑴蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國(guó)南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。

將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”將融化并放出甲烷氣體。請(qǐng)你所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C₄H₁₀表示)電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－離子。

①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C₄H₁₀+13O^2――26e^―＝4CO₂+5H₂O，則該電池的正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　 ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2－向　　 極移動(dòng)。

②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的　　　　　 (填寫物質(zhì)的名稱)堵塞電極的氣體通道。

⑶能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，請(qǐng)你提出解決江蘇省能源緊缺問題的兩點(diǎn)建議　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21. 如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)　　 熱量，△H　　　 0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量　　　 生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)　　　 熱量，△H　　　 0。

20.某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。

(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向　 　　　(填“鋁”或“銅”)。鋁片上的電極的反應(yīng)式為　　　　 ；

(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向　　 (填“鋁”或“銅”)，鋁片為　　 極(填“正”或“負(fù)”)。銅極上電極反應(yīng)式為：　 　,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　 ；

(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　 。

　通過上述實(shí)驗(yàn)探究，你受到的啟示是　　　　　　　　　　　　　　 。

19.在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　 A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)；△H <0

　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

　　 C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

　　 D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1) Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

18.已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極　　　 B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極　　　 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

17.下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－ �。�2e^－=　Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

16.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，

下列有關(guān)說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH^－―4e^－＝2H₂O+O₂↑

D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H₂－2e^－+2OH^－＝2H₂O