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7.設(shè)C+CO₂2CO,ΔH=+Q₁ ,反應(yīng)速度為V₁ ,N₂+3H₂≒2NH₃,ΔH=－Q₂ 反應(yīng)速度為V₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V₁和V₂的變化情況為

A.同時(shí)增大　　 B　 同時(shí)減小　　 C　 增大，減小　　 D　 減小，增大

6.反應(yīng)4(氣)+5(氣)4NO(氣)+6(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A． 　(NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1　 B． 　(O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1 C． 　(NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　 　D． 　(H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

5.純鋅跟稀H₂SO₄反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H₂的速率，并且使產(chǎn)生H₂的量不變，當(dāng)稀H₂SO₄過量時(shí)，可向其中加少量

A.CuSO₄溶液　　　 B.ZnSO₄ 　　　C.銅　　　 D.鎂條

4.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．d、c、a、b　　　 B．d、a、b、c　　 C．d、b、a、c　　　 D．b、a、d、c

3. 關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不可行的是

　 A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源

　 B．設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

　 C．尋找高效催化劑，利用太陽能使水分解產(chǎn)生氫氣

　 D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

2.下列說法正確的是

A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

1.有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是

A．淀粉類物質(zhì) 　　　B．水　　 　　C．脂肪類物質(zhì)　 　　　D．蛋白質(zhì)

21．(9分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________；混合氣體中一氧化碳的體積為_________，甲烷的質(zhì)量為___________。

　 (1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為_________________。

(2)該溶液中含水________g。

該溶液的密度約為_______g·mL^-1。

(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________ mol·L^-1

　　 (精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位)。

(4)血液中甘油三酯(假設(shè)其化學(xué)式為C₅₅H₁₀₄O₆，M=860)的含量是人體健康重要參數(shù)。正常人的甘油三酯的含量為0. 8~2.2mmol/L。在某次體檢中，測(cè)得某被檢者血液的密度為0.99g·mL^-1，血液中甘油三酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.72‰，則該被檢者甘油三酯的含量________(填“偏低”、“正�！�、“偏高”或“無法確定”)。

20．(9分)解答下列各題。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol H₂的體積是_______，質(zhì)量是______，分子數(shù)是__________。

　 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度是1.25g/L，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是_______。

(3)電解36g H₂O可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂______L，O₂_____L。

(4)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同質(zhì)量的CH₄、O₂兩種氣體的體積比為________；相同體積的兩種氣體的質(zhì)量比為_________，物質(zhì)的量比為__________。

19．(11分)實(shí)驗(yàn)室欲配制0.05 mol/L的NaOH溶液500 mL。有以下儀器：①燒杯、②100 mL量筒、③100 mL容量瓶、④500 mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盤天平(帶砝碼)

(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有_______(填代號(hào))，還缺少的儀器是______________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________________________，____________

　　 ________________。

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___________________________________________。

(3)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

　　 ①稱量　 ②計(jì)算　 ③溶解　 ④搖勻　 ⑤轉(zhuǎn)移　 ⑥洗滌　 ⑦定容

　　 其正確的操作順序?yàn)開__________(用序號(hào)填寫)。在①操作中需稱量NaOH_______g。

(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的質(zhì)量為__________________。

(5)在用98%的濃H₂SO₄配制2 mol/L的H₂SO₄溶液的實(shí)驗(yàn)中，以下

操作中會(huì)引起所配稀H₂SO₄溶液濃度偏高的是_______。

A．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．稀釋后的H₂SO₄溶液未冷卻趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

E．定容時(shí)俯視