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1．試驗室中，要使AlCl₃溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是　　　　　　 (　　 )

A. Ba(OH)₂溶液　 B . NaOH溶液　 C. 鹽酸　　 D.　 氨水

14．已知室溫下BaSO₄在純水中的溶解度為1.07×10^-5mol·L^-1，BaSO₄在0.010mol·L^-1

Na₂SO₄溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍?(已知K_SP (BaSO₄)＝1.07×10^-10 )

13．將等體積的4×10^-3mo1·L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1·L ^–1 K₂CrO₄混合，有無Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生? (已知K_SP (Ag₂CrO₄)＝1.12×10^-12 )。

12．某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中所用的物質(zhì)x，y及pH控制參照下表確定：表I

表Ⅱ

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)沉淀Ⅱ的成分(化學式)是　　　　　 　　　　　　。

(2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的(填序號，且選出全部合理的)，其作用是　　　　 .

(3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的　　　　 (填序號，且選出全部合理的)，控制pH＝5的目的是　　　　　　　 。

(4)步驟⑤要得到無水CuCl₂，應(yīng)控制的一定條件是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　 　。

11．水的電離平衡曲線如圖所示。

(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子

濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀

態(tài)移動到B點，則此時水的離子積

從________變化到_________。

(2)將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混

合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液

的pH=7，則Ba(OH)₂和鹽酸的體積比為__________________。

(3)已知A_nB_m的離子積為[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為______________。

10．將足量BaCO₃分別加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液　 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為　　　　　　 　　　　 (　　 )

A．①②③④　 B．.③④①②　 C．④③①②　　 D．②①④③

9．已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于電離程度，對于平衡：

HPO₄^2-+H₂OH⁺ + PO₄^3－，欲使溶液中c(HPO₄^2－)、c(H⁺)、c(PO₄^3－) 三種離子溶度均減小，可采用的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 加水　　　　 B. 加熱　　　 C. 加消石灰　　　 D. 加硝酸銀

8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) 　Ca²⁺(aq)+2OH^― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)₂減少的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. Na₂CO₃溶液　 　　 B. AlCl₃溶液　　 C. NaOH溶液　　　 D. CaCl₂溶液

7．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)₃都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al₂O₃中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al₂O₃)時，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入適量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.鎵酸酸性強于鋁酸　　　　　　　　　 B.鋁酸酸性強于鎵酸

　　　 C.鎵濃度小，所以不沉淀　　　　　　　 D.Al(OH)₃是難溶物　　　　

6．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10^－10)　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．有AgCl沉淀析出　　　　 　　　　　　 B．無AgCl沉淀　

　 C．有沉淀，但不是AgCl　　　　 　　　　　 D．無法確定