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6．下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　 　 A.從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度

　 B. K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

　 C. K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大　

　　 D.溫度越高,K值越大

5．下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng).N₂+3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài) 　　　　　　 (　　 )

　 A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

　 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂

　 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

　 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

4．關(guān)于平衡常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C.平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

　 B．t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

　 C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

　 D．t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

2． ¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：¹⁴CO₂+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．¹⁴CO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．¹⁴CO₂，¹⁴CO　 　　

　 C．¹⁴CO₂，¹⁴CO，¹⁴C　　 　　　　　　　　　　　 D．¹⁴CO

1．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.可逆反應(yīng)　 　　　　　 B.任何反應(yīng) 　　　　　　 C.部分反應(yīng)　　　　　　　 D.氣體反應(yīng)

14．一定溫度下，反應(yīng)2SO₂ + O₂ 　2SO₂，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃) ＝ 2:3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)＝0.8mol，n(SO₃)＝1.4mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是多少？

13．如圖所示，600K時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g) I₂+H₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。按圖示的觀察方向________(填“能”或“不能”)看出兩次平衡時(shí)容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是___________　 ______　　 ___________　 __________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

12．溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(g) + nB(g) pC(g), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍, 試判斷：⑴平衡向_　　 方向移動(dòng)；⑵C氣體的體積分?jǐn)?shù)_　　 (填增大、減少、不變)⑶.氣體A的轉(zhuǎn)化率_ 　　　(填增大、減少、不變) ⑷ m + n _　 　p(填“＞、＜、=” 　)。

11．某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為　　　　　　

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后

①若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)

的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為　　　　　　

反應(yīng)(填放熱或吸熱)；達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)　　　

(填“增大”“減小” 或“相等”)

②若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是