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17. (9分)(1) 在同溫同壓下，同體積的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子數(shù)之比為　　，物質(zhì)的量之比為　　，原子總數(shù)之比為　　　，質(zhì)量之比為　　　，密度之比為　　　。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g H₂，②11.2 L O₂，③1 mol H₂O中，所含分子數(shù)最多是　　 ，含原子數(shù)最多的是_ __，質(zhì)量最大的是_ _ _，體積最小的是_　 __。(填序號(hào))

16．在反應(yīng)3Cl₂+8NH₃　 6NH₄Cl+N₂中， 被氧化和未被氧化的NH₃的質(zhì)量比是 (　　 )

A．3∶8　　 　　　　 B．1∶4 　　　　　　 C．1∶3 　　　　　　 D．3∶4

第Ⅱ卷(共52分)

15．已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H₂SO₄溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　 )　 　　　　　　　

A．大于50%　　　 B．等于50%　　　 C．小于50%　　　　 D．無(wú)法確定

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　 )

A　 K⁺一定存在　　　　　　　　　　　B　 100mL溶液中含0.01mol

C　 Cl^－可能存在　　　　　　　　　　　　　 　D　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

13. 某種氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該氣體V L溶解在1000 g水中，該氣體不與水反應(yīng)，所得溶液密度為ρ g·cm^-3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (　　 )

A.　　 　 B.　 C.　 D.

12.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑，其中水的作用是(　　 )　 　　　　　　　　　

A．既不是氧化劑也不是還原劑　　　　 B．是氧化劑

C．是還原劑 　　　　　 D．既是氧化劑又是還原劑

11．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后，Na₂SO₃轉(zhuǎn)化為　　　　　 (　 　)

A.Na₂SO₄　　　　 B.SO₂　　　　　 C.S　　　　　　 D.Na₂S

10．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　(　 　)

A.CaCO₃ + 2H⁺= Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O　 　B.CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C.Cl^- + Ag⁺= AgCl↓　　　　　　　 　　D.CO₂ + Ca²⁺+ 2OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

9．在某無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 　　　　　　(　 )

　　 　A.Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-　　　　　　 B.Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　 　C.Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-　　　　　 D.Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-

8．已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):　

(1)16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　 (2)2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^－　 (3)2B^－+Z₂=B₂+2Z^－

由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　(　　 ) 　　　　　　　　　　　　　 A.反應(yīng)Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－可以進(jìn)行　　 B.Z元素在(3)的反應(yīng)中被還原

C.氧化性由強(qiáng)到弱的的順序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z^-,B^-,A²⁺,X²⁺