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1．對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知：B

A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動。

B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化。

C.正反應進行的程度大.正反應速率一定大。

D.只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況。

16. (11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為_________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式______________________________________(不必配平)。

(1)①800 L·mol^－1。② =�！� (2)1.60N_A(或1.6N_A)；173.4。　 (3)MFe₂O_x+SO₂MFe₂O₄+S。

15. (14分)I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：

A_(氣)+B_(氣)C_(氣)

(1)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為　　 mol。

(3)若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x＝　　　　 mol，y＝　　　 mol。

平衡時，B的物質(zhì)的量　　　　 (選填一個編號)

(甲)大于2 mol　　 (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol　　 (丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是　　　　　　　　　　　　 。

II．若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。

(5)開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進行比較　　　　 (選填一個編號)。

(甲)a＜b　 (乙)a＞b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)(1－a)　 (2)3a　 (3)2　 3－3a　 丁

若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol；

若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol

(4)

(5)乙　 因為(5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后a

14.(12分)在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側分別進行如圖所示的可逆反應.各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩,設E為x摩.當x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度,使兩側反應都達到平衡,并且隔板恰好處于反應器的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻?

(1)若x=4.5,則右側反應在起始時向　　　 (填"正反應"或"逆反應")方向進行.欲使起始反應維持向該方向進行,則x的最大取值應小于　　 .

(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當反應達平衡時,A的物質(zhì)的量是否相等?　　 (填"相等"、"不相等"或"不能確定").其理由是:

(1)正反應 (1分) 7.0(2分)

提示:設達平衡時E的消耗量為2a摩.

起始時:6.5　　　　　　　　　　　 x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2.0

平衡時:6.5-a　　 x-2a　　　　　　　　　　　　 2.0+2a

因左側反應混和物總的物質(zhì)的量為12摩,所以達平衡時,右側反應需滿足:

13．(15分)t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)，△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　 (1)從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為　　　　　 ；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

　 (2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)　　　　　 。

A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO_­2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO_­2

　 (3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是　　　　　 。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化劑

D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣(已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應)

　 (4)t₂℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO)₂：n(O₂)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

(1)0.1mol/L·min(3分)　　 20%(3分)

　 (2)ABE (3分)

　 (3)AD(3分)

　 (4)80%(3分)

12、難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂ )可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

下列說法正確的是

　　　 A．在不同溫度區(qū)域，Tal₄ 的量保持不變

B．在提純過程中，l₂ 的量不斷減少

C．在提純過程中，l₁ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應的平衡常數(shù)與Tal₄ 和S₂ 的濃度乘積成反比

答題表

11、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應可表示為X+3Y　　 2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

10. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH₃COCH₃­+Br₂→CH₃COCH₂Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是

　 　A．增大增大　 B．實驗②和③的相等

　 　C．增大增大　 　　　　　 D．增大，增大

9. 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　 )

(A)0.5 mol CO+2 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

(B)1 mol CO+1 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

(C)0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

(D)0.5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

8. 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H₂的反應速率為0.03 mol/(Lmin)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應