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8．碳酸銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是　　 (　　 )

　 A.其分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

B.其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

C.其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

7．下列說(shuō)法正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)　　　　 B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的

C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生　　　　　 D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A.化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)

B.化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向

C.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)　

D.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

5．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　　　 A.吸熱反應(yīng)　　　　　　　　 　　　　　　　　　 B.放熱反應(yīng)　　

　　　 C.熵增加反應(yīng)　　　　　　 　　　　　　　　　　 D.熵增加或者放熱反應(yīng)

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

3．已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨、s)+ O₂(g)= CO₂(g) ΔH₂= -393.5kJ/mol，C(金剛石、s)+ O₂(g)= CO₂(g) ΔH₂= -395.4kJ/mol。關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程　

B.金剛石轉(zhuǎn)化石墨成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

C.相同質(zhì)量時(shí)，石墨比金剛石能量低　

D.相同質(zhì)量時(shí)，金剛石比石墨能量低

2．水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A.S_m(s)＞S_m(l)＞S_m(g)　　　　　　 　　　 B.S_m (l)＞S_m(s)＞S_m(g)

C.S_m(g)＞S_m(l)＞S_m(s)　　　　　　 　　　 D.S_m(g)＞S_m(s)＞S_m (l)

1. 過(guò)程的自發(fā)性的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.判斷過(guò)程的方向　　　　　　　 　　　　　 B.確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生

C.判斷過(guò)程發(fā)生的速率　　　　　 　　　　　 D.判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

6.(16分)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：　 N₂ (g) + 3 H₂(g) 　2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)在某時(shí)刻t時(shí)，n _t(N₂) = 13mol，n _t(NH₃) = 6mol，計(jì)算a的值

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)∶n(平) = 　　　。(最簡(jiǎn)整數(shù)比)

(4)原混合氣體中，a∶b = 　　　　　　　。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　　　　。

5.(10分)(1)在實(shí)驗(yàn)室中作小型實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A.B按一定比例充入一個(gè)表面積為的圓柱形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)體系用加熱器加熱到280℃，發(fā)生如下反應(yīng)，若平均每分鐘生成0.5 mol的C，容器表面向外散熱速率平均為為了維持恒溫280℃，平均每分鐘需用加熱器向容器提供多少kJ的熱量．(簡(jiǎn)述推理過(guò)程)

　答：_________________________________________．

　(2)若將(1)的小型實(shí)驗(yàn)擴(kuò)大為工業(yè)生產(chǎn)：將反應(yīng)容器的底面半徑和高度都擴(kuò)大到原容器的10倍，做成“相似體”，并向其中將A.B按原比例充入，使壓強(qiáng)仍為P，然后加熱到280℃使反應(yīng)開始．為了維持恒溫280℃，反應(yīng)開始后，應(yīng)繼續(xù)加熱還是進(jìn)行冷卻?(設(shè)容器表面散熱速率不變)

　平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收了多少kJ的熱量．(簡(jiǎn)述推理過(guò)程)

　答：________________________________________．

　(3)在恒溫.恒壓下，向(2)的“相似體”平衡體系中將A.B按原比例充入，重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)_________．