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2. 金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是

A．水　　　　　　　 B．砂子　　　　 C．煤油　　　　　 D．二氧化碳

1. 下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是

a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實(shí)驗(yàn)和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

A．bacd　　　　　 B．a(chǎn)bcd　　　　　 C．a(chǎn)dbc　　　　　 D．dabc

16．(15分)實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量_____________g

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)　　　　　　　　 ；

A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

　 (3)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)____________________________；

　 (4)下列配制的溶液濃度偏低的是　　　　　　　　　　　　 ；　　 　

A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)(已移動(dòng)游碼)

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)

D、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

　(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)　　　　　　　 。

本溪縣高級(jí)中學(xué)2010-2011學(xué)年度(上)10月月考試題

15．(15分)A、B、C、D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：______，B：______，C：_____， D：___ __，X：_______。

14.(12分)．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀�，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO₃^2- 、 SO₄^2- 、 和 Cl^- 。

　(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱(chēng)取樣品，②溶解沉降，③　　　　　 ，④　　　　　　　 ，⑤冷卻結(jié)晶。

　(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，若某同學(xué)把樣品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)讀數(shù)為24.4g(一克以下用游碼) ，則樣品的實(shí)際質(zhì)量為　　　　　　

　(3)將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有　　　　 生成，證明溶液中有碳酸根離子。

②在第二支試管里加入足量　　　 后，再加入　　　　　 ，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有硫酸根離子。(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))

③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl^-。你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？　　　　 為什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(10分)(1) 4gH₂與24.5L(常溫常壓)CO₂相比，所含分子數(shù)目多的是　　　　　 ；各1.5 mol上述兩種氣體相比較，質(zhì)量大的是　　　　　　　　

　 (2)在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為_(kāi)________，質(zhì)量相等時(shí)的體積比為_(kāi)________，體積相等時(shí)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

12.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的式量為(　　 )

A．7d　　　 　B．5d　　　　　 C．2.5d　　　　 D．2d

第Ⅱ卷(非選擇題　 52分)

11.已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是(　　 )

A．①②③④　　 　B．①②③　　　 　C．②④　　 　　D．①④

10．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后(體積的變化忽略不計(jì))，混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.5 mol/L　　 B．0.6 mol/L　　　 C．1 mol/L　　　 D．2 mol/L

9．配制0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是　　　　　　 (　　 )　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低　 　B．定容時(shí)俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥　　　 D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線(xiàn)