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7．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是　　　 　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升　　 　 B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

　　　 C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重　　 　　　 D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

6．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂　 2Fe²⁺+4OH^－。

　 以下說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e^－Fe²⁺

　　　 B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O+O₂+2e^－　　 　4OH^－

　　　 C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

　　　 D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

5．關(guān)于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH₂O=M(OH)_n+H₂↑

B．馬口鐵(錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化

C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

4．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．黃銅(銅鋅)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．生鐵比純鐵易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹　　　　　　　　　　　

D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

3．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率　　　　　　　　

②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕　　　　　　　　

③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極　

④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解　　　　　　　　　　　　　　

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

A．①②③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．①③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

2．下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．(4)＞(2)＞(1)＞(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．(2)＞(1)＞(3)＞(4)

　　　 C．(4)＞(2)＞(3)＞(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．(3)＞(2)＞(4)＞(1)

1．在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生電化腐蝕，在正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是　 (　　 )

A．Fe-2e^-　　 Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．2H+2e^-　　 H­₂↑

C．Na⁺+e^-　　 Na　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．2H₂O+O₂+4e^-　　 4OH^-

28. 通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？

27. 常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。

⑴通過計(jì)算推測(cè)：

　　 ①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

②t₂時(shí)所得溶液的pH。

⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡要分析其可能原因。

26.(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa時(shí)，32．0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷₂O，放出熱量624kJ(25℃時(shí))，N₂H₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　 ；負(fù)極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　 。

　 (3)下圖是一個(gè)電解過程示意圖�！　　　　　　　　　　　�

　 ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣　　　　　 L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。