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5.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ　 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ

由1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為(　　 )

　　　 A．2912kJ　　　　　 　 B．2953kJ　　　　　 　　　 C．3236kJ 　　　　 　D．3867kJ

4.關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+0₂(g)＝2H₂0(1)， H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列有關(guān)敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 　)

　　　　 A．2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

　　　　 B．1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱

C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

　　　　 D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H₂(g)+ O₂(g)＝H₂0(1)， H＝-285.8 kJ·mol^-1

3.下列說(shuō)法正確的是　　　　 　　　　 (　　 )

　　　　 A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生

C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱

　　　　 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生

2.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　　 )

　　　　 A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )　　 △H₁

 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )　　 △H₂

　C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )　 △H₃

D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )　 △H₄

1.下列過(guò)程中△H小于零的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　 (　　 )

A．氯酸鉀分解制氧氣　　　 　　　 　B．氯化銨加熱制備氨氣　

C．氫氣還原氧化銅　　　　　 　　　D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

13．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛�礎(chǔ))(符號(hào)為△H，單位為kJ/mol)和熵判據(jù)(符號(hào)為△S，單位為J·mol^-1·K^-1)組合而成的復(fù)合判據(jù)，即體系自由能變化(符號(hào)為△G，單位為kJ/mol)將更適合于所有過(guò)程的自發(fā)性判斷。公式為△G=△H-T△S(T指開爾文溫度)；若△G＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO₂(s)的反應(yīng)是：SiO₂(s)+4HF(g)==SiF₄(g)+2H₂O(g)

△H(298.15K)=-94.0kJ·mol^-1　　 △S(298.15K)=-75.8J·mol^-1·K^-1 設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。

12．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的　　　　 增大，這個(gè)原理也叫做　　　 原理。在用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱為　　　　 判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著　　　　　 時(shí)的熵值最大，　　　　　 時(shí)次之，　　　　 時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。

11．由　　　　 判據(jù)(以焓變?yōu)榛�礎(chǔ))和　　　　　 判據(jù)組合而成的　　　 判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程。

10．科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于　　　　 和由　　　　　 變?yōu)?u>　　　　　 的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的　　　　 判據(jù)和　　　　 判據(jù)，為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的依據(jù)。

9．250℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng) 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.是吸熱反應(yīng)　　　　　　 　　　　　　　　　 B.是放熱反應(yīng)　

　 C.是熵減少的反應(yīng)　　　　 　　　　　　　　　　 D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。