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21．(5分) 右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是

　 　�、�　　　　　　　　　　　 �。骸　　� __________________________ ；

②_________________________________。

(2)A儀器的名稱是____________，B儀器

的名稱是_______________。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，　　　　　

為防止液體暴沸還需加入少量_______。

20．(8分)Cu₂S和稀HNO₃反應(yīng)生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，試解答下列各題

(1)配平上述反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)

(2)當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為　　　　　　　 ，被還原的物質(zhì)為　　mol，共耗HNO₃　　 mol。

(3)被1mol Cu₂S中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是　　 mol

19．(5分)在錐形分液漏斗中加入10 mL　　 色碘水，然后再注入4 mL CCl₄，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

操作完畢后，油層(即CCl₄層)應(yīng)從錐形分液漏斗的　 口(填“上”或“下”)放出或倒出，為得到碘并回收CCl₄可用　　　　　　 法。

18．(6分)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，運(yùn)用樹狀分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類：鈉(Na)、氯氣(Cl₂)、鹽酸、硫酸(H₂SO₄)、碳酸鈣(CaCO₃)、氧化鈉(Na₂O)、氫氧化鈉(NaOH)、空氣

17．(6分)某溶液中可能含有SO₄^2―、CO₃^2―和NO₃^―，為了檢驗其中是否含有SO₄^2―，正確的操作方法是取少量溶液置于試管中為排除干擾應(yīng)先加：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 再加 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16、1 mL密度為0.93 g·cm^―3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣(　 )

A、294.7 L　　 　　　　　B、378.0 L　　　　　　 C、2240.0 L　　　　 D、1120.0 L

第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共52分)

15．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是(　 )

　　 A．最終得到白色沉淀和無色溶液

　　 B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

　　 C．在最終得到的溶液中，Cl^－的物質(zhì)的量為0.02 mol

D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下① 6.72 L CH₄ ② 3.01×10²³個HCl分子 ③ 13.6 g H₂S ④ 0.2mol NH₃，

下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(　　 )

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④　　　　　　　 　　　　　　 d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn) b c　 　　　　　　　　　　　　 B．b c d　　　　　 　　　 C．a(chǎn) b c d　　　　 　　　　 D．a(chǎn) c d

13、在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na⁺、SO₄^2―、OH^―個數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為(　 )

A、1：4：2　　　　 B、1：2：4　　　　　　 C、1：1：1　　　　　　 D、1：3：2

12．欲配制密度為1.10 g·cm^-3、濃度為6 mol·L^-1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm^-3、濃度為12 mol·L^-1的濃鹽酸中需加蒸餾水(　 )

A．200 mL　　　　　 B．100 mL　　　　　　　 C．101 mL　　　　　　 D．120 mL