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將潔凈的金屬片A.B .C.D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)判斷：

(1)A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________(用字母表示)

(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________(用字母表示)，此時(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極_______________________正極______________________

金屬             電子流動(dòng)方向          電壓/V

 A                  A→Cu                -0.78

 B                  Cu→B                -0.15

 C                 C→Cu                +1.35

 D                 D→Cu                +0.30

已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是(    )

A.在四種金屬中C的還原性最強(qiáng)

B.金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.A、D若形成原電池時(shí)，A為正極

D.A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

已知：構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

(1)___________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；___________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是____________(填字母)金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極___________________________，正極______________________________。