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94、有一瓶澄清溶液, 可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、Cl^－、I^－現(xiàn)進行如下實驗:

　　 (1)測該溶液顯強酸性；

　　 (2)取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl₄層為紫紅色；

　　 (3)另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過程無沉淀生成；

　　 (4)取少量上述堿性溶液, 加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；

　　 (5)將實驗(3)中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。

　　 問：(1)原溶液中肯定存在的離子是　　　　 　　　　　　　 ；

　　 (2)肯定不存在的離子是 　　　　　　　　　 ；

　　 (3)不能確定是否存在的離子是　 　　　　　　　　　 　。

答案.(1)　 　　

(2)

(3)　　　　　　

93、有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：

① 原溶液白色沉淀；

② 將①所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；

③ 原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀。

④ 原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是 　　　　　　　　，一定不含有的離子是 　　　　　　， 可能含有的離子是 　　　　　　　　。

(2) 有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？(填“可以”或“不可以”)　　　　　 　，

并說明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

　(1)Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-；　 　CO₃^2-、SO₄^2-；　 Na⁺ 、 K⁺

(2)可以、　 溶液顯電中性有陽離子存在必有陰離子存在

92、在反應：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為　　 　，還原劑為　　 　　 ，還原產(chǎn)物為　　　 　　　 ，當反應中有80g S析出時，有　 　 　mol MnO₄^-被　　　 　　 　，同時有　　 　 g H₂S被　　　 　 。

答案：

10e^-；H₂S；Mn²⁺；1；還原；85；氧化。

91、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子　　　、

　　、　　，乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理：

(1)如果在廢水中加一定量　　 　　 (選填：活性炭或鐵粉)，可以發(fā)生　　 　 反應，離子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ，并且能夠回收其中的金屬 　　　　(填寫金屬元素符號)。

(2)將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。經(jīng)過濾后的廢水主要含　　　　　　 ，可用來澆灌農(nóng)田。

答案：

　(1)OH^-、C1^-、K⁺；鐵粉；置換；Fe+2Ag⁺＝2Ag+Fe²⁺；Ag；

(2)Ag⁺+C1^-＝AgC1↓、Fe³⁺+3OH^-＝Fe(OH)₃↓； KNO₃

90、(1)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時為止，

寫出反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出反應的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

答案：

　(1)Ba²⁺+OH^-+ H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+H₂O　　 (2)OH^-+ H⁺= H₂O

89、寫出下列反應的離子方程式：

(1)石灰石溶于稀硝酸：　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　 ；

(2)電解氯化鈉的水溶液：　　　　　　　　　　　　　；

(3)氯氣通入水中：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ；

(4)氯氣通入氫氧化鈉溶液中：　　　　　　　　　　　　；

(5)漂白粉投入水中，再通入少量CO₂氣體：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

(6)氯氣通入澄清石灰水：　　　　　　　　　　　　　；

(7)硫酸和氧化銅：　　　　　　　　　　　　　　；

(8)燒堿溶液與小蘇打溶液混合　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

　(1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(2)2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

(3)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

(4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

(5)Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

(6) Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

(7)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

(8)HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2-+H₂O

88．已知A、B、C、D四種溶液分別為NaHCO₃、Ca(OH)₂、FeCl₃、HCl，它們相互之間的反應現(xiàn)象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“－”表示無現(xiàn)象。

(1)寫出B的化學式　 　　　　　，D的化學式　　　　　　　　 　。

(2)寫出B+C(過量)反應的離子方程式　　　　　　　　 。

答案：

(1)NaHCO₃ 、FeCl₃　　　

(2)HCO₃^－ + Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃ ↓+ H₂O

87．配平下列化學方程式：

____NH₄NO₃　 =　 ____HNO₃ + ____N₂↑ + ____H₂O

____Cr₂O₇^2－ + ____H₂C₂O₄ +_______ = ____Cr³⁺ + ____CO₂ ↑+____H₂O

答案：

)5NH₄NO₃　 =　 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O

Cr₂O₇^2－ + 3H₂C₂O₄ +8H⁺ = 2Cr³⁺ + 6CO₂ +7H₂O

86．一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e^－===Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺+2e^－=== 2Fe²⁺。據(jù)此，回答下列問題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ⑴將反應Zn+2H⁺ === Zn²⁺+H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：

　　 氧化反應式：　　　　　　　　　　　　 ，還原反應式：　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵將反應3NO₂+H₂O == 2H⁺+2NO₃^-+NO拆寫為兩個“半反應式”：

　　 氧化反應式：　　　　　　　　　　　　 ，還原反應式：　　　　　　　　　　　　 。

⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：CH₄+10 OH^－－8e^－===CO₃^2－+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^－=== 4OH^-，則氧化還原反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

⑴Zn－2e^－=== Zn²⁺，2 H⁺+2e^－=== H₂ 。

　　 ⑵2NO₂+2H₂O－2e^－=== 4H⁺+2 NO₃^－；NO₂+2 H⁺+2e^－=== NO+H₂O

　　 ⑶CH₄+2O₂+2OH^-=== CO₃^2－+3H₂O

　 [點撥：⑵注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應3NO₂+H₂O ===2 H⁺+2 NO₃^-+NO中，只有1個NO₂分子作氧化劑，有2個NO₂分子作還原劑。2個NO₂分子變?yōu)?個NO₃^－離子時，需2個H₂O分子提供2個O原子，2個 H₂O分子中的4個H原子則變?yōu)?個 H⁺離子。1個NO₂分子變成1個NO分子時，另1個O原子需要與2個 H⁺離子結(jié)合成水。所以，有以上“半反應”。⑶前式 + 后式×2即得]

85．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4 種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體。

回答下面問題：

⑴這四種溶液分別是：甲　　　　　 ，乙　　　　　　 ，丙　　　　　 ，丁　　　　　 。

⑵寫出下列反應的離子方程式

①丁與乙：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②甲與乙：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③丙與�。�　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

⑴甲：氯化鈣、乙：碳酸鈉 、丙：硝酸銀、�。蝴}酸 (或?qū)懟瘜W式)。

⑵①2H⁺+CO₃^2－===H₂O+CO₂↑　　　　 ②Ca²⁺+CO₃^2－===CaCO₃↓

　　　 ③Ag⁺+Cl^－===AgCl↓