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答案:(1)隨著原子序數增大.E值變小 周期性 485 738 (4)10號元素為氖.該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構 解析:此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學生的歸納總結能力. (1)從H.Li.Na.K等可以看出.同主族元素隨元素原子序數的增大.E值變小,H到He.Li到.e.Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性. (2)從第二.三周期可以看出.第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低.由此可以推測E(砷)＞E(硒).E(溴)＞E(硒). (3)根據同主族.同周期規(guī)律可以推測:E(K)＜E(Ca)＜E(Mg). (4)10號元素是稀有氣體氖.該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

我國“神舟九號”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術又有了新的進展．在運送飛船的某些火箭推進器中盛有燃料液態(tài)肼（N2H4）和氧化劑．
氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．
根據題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式
 
．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水．由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量
 
．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質量分數0.300）完全吸收，產生156mol氮氣，吸收后氨水密度為0.980g/cm3．
計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比
 
．
②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數）
 
．

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（2011?上海）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．根據題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式
HN3
HN3
．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為
4.48
4.48
L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水．由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為
6NO+4NH3=5N2+6H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質量分數0.300）完全吸收，產生156mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm3．
計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比．
②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數）．
（4）氨和二氧化碳反應可生成尿素CO（NH2）2．尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常壓下120mol CO（NH2）2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80mol NH3，生成二聚物（C2H5N3O2）和三聚物．測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比．

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氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯(lián)氨的質量________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數)。

 

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第         族。根據元素周期律、預測；酸性強弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為        ，在一定條件下，S與H­2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          
（4）下列說法正確的是          
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

   （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據元素周期律、預測；酸性強弱H2AsO4       H3PO4（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為         ，在一定條件下，S與H­2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度             。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          

   （4）下列說法正確的是          

             A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

             C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵

             D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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