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24．(1)、(4分) 試述第二周期元素的第一電離能的變化趨勢(shì)，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋有關(guān)元素的特殊性。答： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)、(4分)果糖分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH，試寫出其結(jié)構(gòu)式 。并用*標(biāo)記出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何種雜化軌道成鍵？成何種鍵？

　　答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(7分)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：

(1)溴化碘的電子式是　　　　　　　 ，它是由　 　　　鍵形成的　 　　　分子。

(2)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為　　　　　　　 。

22．(8分)有四種同族的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)(℃，P=1.01×10⁵Pa)如下表所示：

試根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：

(1) a為　　　　　 色液體；b的分子式為：　　　 。

(2) 寫出2系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(任寫1種)　　　 ____；能夠說(shuō)明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是：　 　　　　　　　_(任舉1例，用離子方程式表示)。

(3)除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是______　　　　 _____________。

(4)上表中，　 　　　和　 　　　兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是___　　　　 _________

21．(6分)化工行業(yè)已合成有一種硬度比金剛石還大的晶體--氮化碳，若已知氮在該化合物中顯-3價(jià)，試推斷：

(1) 其化學(xué)式可能是_ __________________。

(2)其晶體類型是____________________。

(3) 你認(rèn)為其硬度比金剛石還大的主要原因是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．最近科學(xué)家成功地合成了一種新型的化合物，該化合物晶體中，每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO₄　　　　　　　　　

　B．晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大

　C．晶體中C原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵之比為1:1　

D．晶體的空間最小環(huán)共由12個(gè)原子所構(gòu)成

　　　 　　　　　　　　　第 Ⅱ 卷(非選擇題　 共60分)

19．常見的離子晶體類型有五種，右圖是其中的一種空間構(gòu)型。則該晶體的化學(xué)式可能為　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．YX₄　 　　B．YX₂　　 C．YX　　　 D．XY₂

18．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

　 　A．TiC　　　　 B．Ti₄C₇　　　 C．Ti_l3C14　　　　　 D．Ti_l4C13

17．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(KJ·mol-1)Si-O：460、Si-Si：175、O=O：498，則反應(yīng)：Si + O₂　 ＝ SiO₂的反應(yīng)熱△H為 　　　( 　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.－992 KJ·mol^-1　　　　　　 B.－247 KJ·mol^-1

C.－236 KJ·mol^-1　　　　　　 D.+236 KJ·mol^-1

16．1919年，Langmuir提出等電子體的概念：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體；此后，等電子原理又有所發(fā)展，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是　　　 (　 )

　 A．SO₂與O₃　　　　 B．CO₂與N₂O　　　 C．CS₂與NO₂　　　 D．PCl₃與BF₃

15．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是　　　　　　　　 　(　 )

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵